中考化学原子质量大全11篇

绪论：写作既是个人情感的抒发，也是对学术真理的探索，欢迎阅读由发表云整理的11篇中考化学原子质量范文，希望它们能为您的写作提供参考和启发。

篇（1）

A.金Au>银Ag>铜Cu

B.钾K>钙Ca>钠Na

C.锌Zn>铁Fe>汞Hg

D.铝Al>镁Mg >锌Zn

考点:元素符号的书写规则、对应名称及金属活动性顺序。

答案:B。

说明:对于元素符号的书写,除了“一大二小”的规则外还要熟记常见元素的符号,尤其是近音名称(如铝与氯,汞容易误写为贡等)更要特殊记忆,这些也常常成为中考的考点。

考点2元素符号的微观及宏观意义(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例2下列符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示该元素组成的单质的是()。

A.Al B.N2C.ClD.H

考点:元素符号的含义。

答案:A。

说明:元素符号的含义有两个,(1)表示元素;(2)表示该元素的一个原子。不要忘记,像金属等由原子直接构成的物质的元素符号还能表示其化学式。

考点3 元素的存在(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例3人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时,可通过食品添加剂和保健药剂予以补充,这里的“钙、铁、锌、硒”是指()。

A.原子 B.分子C.元素D.单质

考点:元素在自然界中的存在形式。

答案:C。

说明:自然界中元素的存在形式有两种,(1)游离态(存在于单质中);(2)化合态(存在于化合物中)。

考点 4相对原子质量(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例4已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为()。

A.32m B.2m C.mD.不能确定

考点:相对原子质量的定义式。

答案:B。

说明:有关相对原子质量的求解有两种方法,(1)定义式;(2)近似式,即质子数+中子数。中考中常会将这一内容与原子内部结构结合起来考查。

考点5粒子的结构示意图(多以选择、填空形式出现,分值为2~3分)

例5 是某原子的结构示意图,以下说法正确的是()。

A.该原子的元素符号为X

B.该原子核外电子总数为4

C.金刚石中含有该原子

D.该元素属于金属元素

考点:原子、离子的结构示意图及其相关知识。

答案:C。

说明:原子、离子的结构示意图与原子结构、元素周期表等知识常结合出现,成为中考中的热点。

考点6元素周期表(多以选择、填空、探究形式出现,分值为2~4分)

例6磷元素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下图所示,下列有关磷元素的说法不正确的是()。

A.原子序数为15

B.相对原子质量为30.97

C.元素符号为P

D.属于金属元素

考点:元素周期表中的部分信息。

答案:D。

说明:元素周期表是学习化学的重要工具,在学习中要注意其各部分的含义,为体现这一工具的作用,中考对此内容的考查逐年加强。

考点7化学式的书写与读法(多以选择、填空形式出现,分值为2~6分)

例7下列化学式书写错误的是( )。

A.氧化铝A12O3 B.氢氧化钾KOH

C.氯化钙CaCl D.硝酸HNO3

考点:物质的俗名与化学式的书写。

答案:C。

说明:对于具体物质的化学式的考查,近几年来主要有两个命题方向,(1)与具体物质的俗名相结合;(2)由已知元素(常常给出元素的化合价)组合、书写出符合要求的化学式。

考点8通过化学式求某元素的化合价(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例8冲洗照片时,须将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为( )。

A.0 B.+2 C.+4D.+6

考点:对化学式的意义的理解。

答案:B。

说明:由特定的化学式求某一元素的化合价已成为中考的必考内容,近年来常结合一些新信息进行考查。解决这类问题要抓住关键――化合物中各元素的化合价的代数和为零。

考点9 化学式的含义(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例9甲醛(CH2O)是室内污染的主要成分之一,它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是()。

A.甲醛由C、H、O3种元素组成

B.甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成

C.一个甲醛分子含有4个原子

D.甲醛分子中C、H、O原子的个数比是1∶2∶1

考点:化学式中的相关信息。

答案:B。

说明:结合化学式的意义,从宏观和微观角度逐一分析即可得出答案。此知识点亦可设计成开放性试题进行考查。

考点10化学符号周围的数字(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)

例10下列可以表示2个氢原子的是()。

A.2H+B.2HC.H2 D.2H2

考点:化学符号周围数字的含义。

答案:B。

说明:化学符号中数字所处的位置主要有4种,位置不同,意义不同,提供的信息也不同。数字在符号前,表示粒子的个数,如元素符号、化学式、离子符号前的数字分别表示原子、分子、离子的个数。数字位于符号正上方,表示元素或原子团的化合价。数字位于符号右上角,表示粒子所带电荷数。数字位于符号右下角,表示每个分子中所含原子或原子团的个数。

考点11相对分子质量(多以选择、填空形式出现,分值为2~3分)

例11 5月～7月是手足口病高发期,手足口病是由肠道病毒引起的传染病,多发生于5岁以下儿童,可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是()。

A.阿昔洛韦属于有机化合物

B.阿昔洛韦中C、H、N、O 4种元素的质量比为8∶11∶5∶3

C.阿昔洛韦的相对分子质量为225

D.该物质的一个分子中含有27个原子

考点:化学式的有关计算。

答案:B。

说明:相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和,是关于化学式的最基本的计算。

考点12粒子的微观示意图(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)

例12下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图。

根据以上示意图,写出该反应的化学方程式。从图示中可发现构成物质的粒子有哪些?

考点:宏观概念与微观粒子的结合。

答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。

说明:化学用语与微观示意图结合的考查方式,在近几年各地中考中常常涉及,应对化学反应及物质的微观结构多多了解。

考点13化学方程式的书写(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)

例13工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl,在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl,工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应(其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2),使NH4Cl转化成N2。写出该反应的化学方程式,说出此方法的优点之一。

篇（2）

随着很多地区中考化学分值下降，方方面面都认为化学地位降低了，有些学生非常不重视化学，在化学计算这方面表现得尤为突出。但中考对化学计算的难度要求并没有显著降低，反而对学生综合应用能力的要求越来越高，如泰州地区的计算题与科学探究、实验结合一起考的趋势。下面我就如何做好初三化学计算的教学与复习，谈谈看法。

一、简单计算，理清概念

化学式方面的计算，一般是简单计算，这些简单题的计算要让学生理清概念的基本意义。

1.相对原子质量的计算主要出现在选择题中，在计算中往往不是直接考计算的结果，而是要知道相对原子质量的单位是“1”，不是“克”，也就是答题时不需要浪费时间计算相对原子质量，只要抓好核心点单位的理解。教学相对分子质量的计算及相对分子质量之和时，让学生理清化学式中各种数字的意义，帮助学生理清几种容易混淆的数字，并且在计算的过程中注意化学式前面的数字与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”。

2.化合物中所含元素的质量比等于微观上每个化学式中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。这是因为宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成。化合物中某元素的质量分数等于该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，这是因为宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中原子的相对原子质量之比。这些简单题较多地在选择题中出现，做题时往往不需要计算，但是一定要搞清楚不要把原子个数比误作质量分数比，二者是不同的概念。

二、图表计算，分类指导

图像计算题是将化学原理、物质的性质和量的变化规律巧妙地表现在图像的变化上，是质变、量变、图像三位一体，其本质是函数关系式与坐标系中的图像一一对应。教学时，让学生明白一定要看清横坐标、纵坐标表示的内容。初中最常见的图像计算题有两大类。第一类是关于金属和氢气之类的图像，横坐标表示时间，纵作标表示产生氢气的质量，计算混合金属中某金属的质量分数。这类题的重点要搞清楚哪些金属与酸反应，哪些不反应，也就是说要牢记金属活动性顺序表，特别告诫学生铜是不反应的，铝的方程式和其他有所不同。第二类是关于溶液方面的计算，要指导学生看清楚沉淀（气体）是一开始出现，还是一段时间后出现，为什么这样，挖清图像背后代表的意义。这类计算考溶质质量分数的计算是最常见形式。又以两种常见形式为主，常见形式一是A、B两种物质只有一种与第三种物质反应且生成的溶质之一和不参加反应的是同一种物质，因而在计算时千万不要忘记两部分相加，有时也有可能是A、B两种物质与第三种物质都反应，但反应有先后关系。

表格计算题是将化学知识与表格数据有机结合，它是从量的方面直观地反映物质的性质及变化规律。它着重考查学生分析数据的思维活动过程，这是一种较高层次的抽象思维，故对一部分学生来说具有一定的难度。原因主要如下：表格给出的数据有时变动反应物中一个量，学生不会确定参照对象，对比分析找出正好反应的一组数据或确定其中一种反应物是否过量的问题；有时两个量同时改变，学生不会对比分析确定两种物质正好反应的质量比。其实这类题的焦点就是根据反应物与生成物之间质量成正比的关系确定反应是否恰好完全反应和哪种反应物过量的问题。老师讲了若干次，学生遇到了还是不会解，这时不妨让学生自己动手做实验，鲜明的实验现象不仅让学生感到兴奋，觉得信服，而且使学生留下了深刻的印象。的确我做了，故我记得了。

对图像计算题和表格计算题进一层次探究，可让二者进行转化。让学生找出表格与图像之间的相互联系，再把图像转化为表格形式，或把表格转化为图像。通过表格和图像相互转化的训练，提高了学生思维能力，发展了学生智力，同时也教给了学生一种思维方法，达到了一石三鸟的教学效果。以不变应万变，在考场上学生便能轻车熟路。

三、综合计算，抓住方法

任何综合计算可以说是由基础题构建和演变过来的，所以计算题要重视基础计算题。基本题侧重基本概念、规律的运用，注意解题步骤和书写格式的规范性，特别提醒学生在设时要设质量为x，不要加克，下面关系式和比例式要加克。进行根据方程式的计算教学时，让学生深入理解质量守恒定律的内涵和外延，方程式的质的意义和量的意义，强调方程式中配平系数的作用，抓住系数乘以相对分子质量与物质质量之间的等效关系这个要点，弄清这些关系后，学生就可顺理成章地进行计算。

其次，综合计算时，重点不要只放在知识点的简单记忆和重现上，不应孤立地对双基进行训练，而应放在分析和解决实际问题的背景和知识的整体联系上，放在归纳总结解题规律、技巧上。注意一题多解、一题多变，这样可以培养学生思维的灵活性，有助于充分开发学生的潜能，最终正确解答计算题。

总之，通过应用上述策略，既加深了学生对化学计算题知识的理解，提高了分析问题和解决问题的能力，又减轻了学生的课业负担，营造了轻松高效的快乐课堂教学氛围。

参考文献：

篇（3）

一、简单计算，理清概念

关于有关化学式的计算，学生在做题时要注意理解基本的概念，这类的计算一般都是比较简单的。

（1）相对原子质量的计算。这种类型的题目一般容易出现在选择题中，首先，看到这种题目，学生就应该想这里的“相对原子质量”中的“相对”两个字的意思，然后就是相对原子质量的单位。这类计算题在计算中都不是直接考查计算结果，往往是在考查学生对这个概念的理解，相对原子质量只是一个相对的标准，是方便我们计算的。针对这部分的教学，教师可以将比较容易混淆的几种数字拿出来作比较，同时教师也要深刻地剖析相对原子质量的概念的每一个字，让学生留下深刻的印象。

（2）化合物中所含元素的质量比的计算。这种类型的题目是在微观的基础上计算的，在宏观中物质都是有基本的元素组成，其中化合物中所含元素的质量比是化学式中各种原子的个数与其相对原子质量的乘积之比。教师在教学时，要跟学生讲解区分原子个数、原子的相对原子质量、元素质量分数等易混淆的概念，同时教育学生考试时仔细读题。

二、图表计算，分类指导

图像计算题是化学计算中比较难的一类题目。图像计算题没有详细的文字描述，它将所有的文字信息全部通过图像的形式画出来，是对学生对化学知识及其应用的考验。在图像中一般会涉及到物质的质量变化，同时根据变化的曲线，学生要分析出发生了什么样的化学反应，只有抓住了这些，才可以方便解题。在这方面的教学中，教师首先应该灌输给学生不要怕这种题目的思想，同时指导学生慢慢地根据图像的变化分析相应的化学反应。这类题目一般的解题步骤如下：①明确图像中横纵坐标表示的含义及物质的名称；②根据图像中的变化考虑化学反应的发生程度，列出化生反应方程式分析计算。有关的图像题一般分为两大类：一类是质量和时间的变化关系，最后要求计算某种物质的质量分数；另一类是沉淀（气体）的体积与时间的关系，最后要求溶液中某种溶质的质量分数。针对前一类的题目，一般考学生金属的活泼性，哪些的金属与酸反应，哪些不反应，这些都会影响质量。多种金属与酸的反应是这类题目中比较难分析的，主要考虑到金属的活泼顺序表，活泼的金属先与酸反应。教师在教学这方面的解题时，一定要让学生牢记金属的活泼性顺序，同时也要注意讲解特例，比如说铜，它不和稀酸发生反应，这些都是教学中应该讲到的。针对后一类的化学计算，都是注意反应的先后问题和化学反应中物质是否足量的问题。教师应该提醒学生在计算中考虑过量和不足量的问题，这个通常是容易忽视的地方。

表格类的计算题，也是没有过多的文字描述，给出的直接是表格中的数字。通过表格中的数字，主要反映了各物质的性质及其相对应的变化规律，这类题目比较抽象，很难理解，主要考查学生灵活处理问题的能力。教师在讲解这种题目的时候，要慢慢指导学生找出规律，慢慢启发学生自己动手动脑解决问题的能力。一般的用“控制变量法”进行分析，所谓的“控制变量法”就是控制单一的量不变，找出其他的量的变化情况，从中找出规律。在这类题目中，考查的是化学反应中某一种物质是否足量的问题，通过分析不同变量之间的关系，分析得出结论，最后解题。

为了可以更好地让学生理解消化图像类和表格类计算题，教师在平时的教学中可以将同样的题目通过图像、表格、文字三种不同的方式表述，让学生明白其中的规律，拓宽学生的解题思路，以不变应万变，这样学生才算是真正学会了做化学类的计算题。

三、综合计算，抓住方法

综合计算是一类综合性很强的计算题目。很多的学生看到这种题目就觉得头疼，就会觉得很难，其实不是这样的，再难的题目也是由基本的反应和多重的反应变化演变而来的。只要平时学习的基本功踏实，按照题目中的所提到的反应一步一步地往下面写，找出未知量与已知量之间的关系或则将所求的问题慢慢向已知量转化，这样一般的问题都会解决。教师一定要教育学生不能被计算题的长度吓住，往往越是长的题目越是简单。

关于化学类计算题解题过程的规范问题，一定要规范书写，不要在小细节上出错丢分。举一个简单的例子，在化学书例题中，在设未知量时要注意不要随意增加单位，书中就有“设氧气的质量为x”，许多的学生在设未知数的时候习惯性的带上单位。这就是学科性的差别，化学的计算与数学的计算不一样，值得教师和学生注意。同时，教师在平时的教学中应该多注重培养学生的解题技巧，开阔学生的思维，充分挖掘学生的潜能。

结语：化学计算可以体现应用化学的能力，可以提高学生的思维逻辑。解决化学计算的方法有很多，教师在平时的教学中就应该逐一开导，因材施教，让每位学生都能找到一套自己学习化学、应用化学、解决化学计算的方法。

参考文献：

[1]项秀芳.九年级化学基本计算的常见问题及解决方法[J].中学

教学参考，2013（8）.

[2]张富强.中学化学计算题的常见解法[J].数理化学习，2010（1）.

[3]方大寨.等效替代法在初中化学计算中的应用探究[J].学科教

篇（4）

1图像信息题

例1．将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析图，可以获得信息有（任写两条）：

(1)______________；（2）_____________；

解析：该题考查了图形分析和信息挖掘能力。（1）在金属活动性序中，金属的位置越靠前，其活动性越强、与溶液的反应越强烈，单位时间产生的H2越多，线的斜率就越大，所以可知金属B的活动性比金属A的活动性强；（2）等质量的金属在化合价相同的条件下，生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比, 产生的H2越多，相对原子质量越小, A产生的H2比B多，所以B的相对原子质量大于A。

答案：①B比A活泼；②A、B均被完全反应；③A比B产生的H2多；④时间为t1时，B产生的H2比A多；⑤A的相对原子质量小于B的相对原子质量。

点评：本题是利用数学函数图像解答化学问题。考查了学生通过对函数图象的理解，结合化学知识解决实际问题的能力，这对学生分析问题、解决问题的能力提出了较高的要求，突出了中考试题的选拔功能。

2 文字信息

例2．在通常情况下，氯气(Cl2)是黄绿色气体，溴(Br2)是深红棕色液体， 碘(I2)是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘这三种元素中，氯比溴活泼，溴比碘活泼，氯可以把溴或碘从它们化合物的溶液中置换出来，溴可以把碘从它的化合物溶液中置换出来；碘单质具有遇淀粉生成蓝色物质的特性。

（1）根据下图所示变化关系推断出下列指定物质（用化学式表示）：

B是_______；C是_______；F是_______。

（2）写出上图中②反应的化学方程式： ___________________________________。

分析这是一道图框型信息推断考题，解题的关键是充分运用物质的颜色、活泼性及碘单质遇淀粉变蓝这些信息。A是黄绿色气体，则为氯气(Cl2)；D是深红棕色液体，则它为溴(Br2)；氯可以把溴从它的化合物的溶液中置换出来，则B为KBr；由化学反应：Cl2＋2KBr=2KCl+Br2，可推知C为KCl；F遇淀粉溶液变蓝色，说明F为I2，则E所代表钾的化合物的溶液为KI， 图中②反应的化学方程式为：Br2+2KI=I2+2KBr。

答案：（1）B是KBr；C是KCl；F是I2；（2）Br2+2KI I2+2KBr

点评：卤素知识属于高中化学所学知识。但此题将所涉及到的相关陌生知识以信息形式巧妙的给出，过渡自然，很好地考查了学生对知识的接受和处理能力。

3图表信息题

例3．我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。

（1）阅读“资料一”和“资料二”：

通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。

（2）铝在常温下就能与氧气反应，但铝制高压电缆却很耐腐蚀。试说明其原因。

答案：（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。

（2）铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，隔绝了铝与空气（氧气）的接触，阻止了铝的进一步反应。

点评：本题通过分析图表中地壳中元素的含量、相关金属的导电性和密度，从而明确物质的性质和用途的关系，会解释铝不易被腐蚀的原因。

4实物信息考题

例4．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

（1）地壳中含量最高的金属元素是_________。

（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________________。

（3）日常生活使用的金属材料多数为合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______________（填序号）。

①强度更低； ②硬度更高； ③熔点更高 ；④抗腐蚀性更好

（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：

①_______________________（置换反应）；

②_______________________（分解反应）。

（5）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁，钢铁与___________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。

解析：（l）按质量计算各种元素在地壳里的含量差别很大，其中占前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，含量最高的金属元素是Al；（2）物质的性质决定了物质的用途，由物质的用途也可以推断出物质的性质，制成电线是利用金属的导电性，拉成丝是利用了金属的延展性，做炊具是利用了金属的导热性；（3）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途；（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。防止钢铁生锈的方法：保持钢铁制品表面的洁净和干燥；在钢铁表面涂油、刷漆、搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成氧化膜）；制成耐腐蚀的合金，如不锈钢等。

答案：（l）Al ；（2）导电性、延展性、导热性 ；（3）②④；

（4）①C＋2CuO2Cu+CO2；②2HgO

2Hg+O2 ；（5）空气和水

点评：铁是人类应用最广泛的金属。本题主要考查了地壳中金属元素的含量、金属的用途、合金的特点、金属的制备、及钢铁的锈蚀等知识，属基础性考题，只要掌握好课本知识就会迎刃而解。

5 图景信息题

例5．我省发展钢铁产业有得天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。常见的铁矿石有: 磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3・3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请回答下列问题：

（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________，理由是________。

（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。

解：(1)比较所给出的几种矿石可知最适宜炼铁的两种矿石为：（1）磁铁矿、赤铁矿，铁的百分含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少。

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（2）图片展示的是高炉炼铁的过程，它暗示考生要制得56kg含杂质3%的生铁需含氧化铁80%的铁矿石的质量。

解:设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

x×80%56kg×(1－3%)

160/112=x×80%/56kg×(1－3%)解得x=97kg

答：制得56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石97kg。

点评：本题积极尝试以课外的材料为试题背景，拓展试题的资源、丰富试题的形式。打破常规的命题方法，让学生自己命题、自己解题，既考查学生的理解能力和语言表达能力，又考查学生的文字功底，是命题上的一大创新。

6 图示信息题

例6． 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是__________________。

(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。

(3)40℃时，烧杯______里的溶液中溶剂最少。

(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。

A、甲(状态2)＞甲(状态1)

B、乙(状态1)＞甲(状态3)

C、甲(状态1)＝乙(状态2)

D、乙(状态3)＞丙(状态3)

解析：作为探究题，该题从素材来看所记载的是三种物质的溶解度随温度变化的图示，从内容上来看溶解度受温度的影响情况及饱和溶液溶质质量分数的判断，该题要求学生在阅读试题分析题意时思考问题的本质。特别关注题中设定的几个数据，20℃，40℃，“相同质量的a，b，c”，“加入相同质量的相应固体溶质”等。该题设置了探究情境，加深了学生的理解和记忆。

答案：（1）20℃～30℃；（2）c a ；（3）甲 （4）BC

点评：本题主要考查有关物质的溶解度随温度的变化情况，学会分析溶解度曲线随温度的变化情况，学会利用所学的知识解释有关实验现象。

7微观信息型考题

点评：本题从微观角度考查复分解反应的实质，既加深了学生对复分解反应的理解和认识，又为学生学习高中化学中离子方程式的书写打下了基础。

8分子模型信息考题

例8．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）

A．分子的种类在化学反应中发生了改变

B．该反应的反应类型为分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子

解析：化学反应中分子的种类一定发生改变；该反应物为一种物质，产物为两种物质，属于分解反应；丙物质的分子由同种原子构成，属于单质；图中信息告诉我们反应物分子中含有6个A原子，即三个乙分子中含有6个A原子，所以每个乙分子中含有2个A原子，不含B原子。

答案：(D)

点评：以物质的结构模型为载体考查化学知识，是近年来比较流行的一种试题，它能够较好地体现物质的微观构成及变化、展现物质的宏观组成，使学生更清楚地认识物质的微观世界，解答时要注意观察，弄清哪些粒子参加了化学反应、哪些没有参加，关注反应前后粒子的组成及数目的变化；同时还要注重物质的结构模型与化学式相结合，做到图式一致，从而更准确地解题。

篇（5）

在教学中，我经常告诉学生，做题之前先找与本题有关的课本内容――知识点，把它们罗列出来，如果某个知识点较生疏，先复习课本知识，把它记熟再去用它.我常说，不要为做题而做题，应该为掌握课本知识而做题，这样才会举一反三，起到事半功倍的效果.

例如，这道题用到的知识点有：盐的溶解性，金属的活动性顺序，金属与盐溶液的反应，过滤的概念，活泼金属与酸的反应，物质溶于水的解离，溶液的概念，离子的正确书写，溶液质量大小的判断以及如何正确书写化学方程式.

由金属的活动性顺序可知，Al＞Fe＞Cu＞Ag，由金属与盐溶液的反应可以得出，排在前边的金属可以把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来，那么加入铁粉可与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag，还可以与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，但铁不能与Al(NO3)3反应.

由“过滤的概念”―――把不溶于液体的固体同液体分离开来，我们推出滤出的固体有可能是Cu、Ag、Fe.而由“盐的溶解性”得出生成的Fe(NO3)2和未反应的Al(NO3)3是可以溶于水的，不会被过滤到滤纸上.题中说向滤出的固体中滴加稀硫酸时有气泡产生，由“活泼金属与酸反应”这一知识点可以知道，在Cu、Ag、Fe中只有Fe可以与稀硫酸反应而放出气体，也就是说在整个反应中铁是过量的.言外之意是在混合溶液中的AgNO3和 Cu(NO3)2被全部反应完了，全生成了Fe(NO3)2和Cu、Ag，那么反应后溶液中的溶质是未反应的Al(NO3)3和生成的Fe(NO3)2.“物质溶于水的解离”这一知识点告诉我们Al(NO3)3可以解离成Al3+和NO-3，Fe(NO3)2可解离成Fe2+和NO-3，反应后所得溶液中含有的金属离子为Al3+、Fe2+.这样这道题就迎刃而解了.

再由Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag、 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu来判断溶液质量的变化，反应前，Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3可溶于水，是溶质，水是溶剂.反应后，Fe(NO3)2、Al(NO3)3可溶于水，是溶质，水是溶剂，反应前后，Al(NO3)3没有参加反应，质量不变，水质量也不变.只需对比AgNO3和Cu(NO3)2的质量之和与生成的Fe(NO3)2的质量大小即可.根据方程式，一分子的Cu(NO3)2生成一分子的Fe(NO3)2，硝酸根的质量相等，而铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是63.5，故铁小于铜，也就是说Cu(NO3)2的质量大于Fe(NO3)2的质量.而两分子的AgNO3反应后生成一分子的Fe(NO3)2，硝酸根的质量相等，而银的相对原子质量是108，2Ag是216，铁的相对原子质量是56，故2Ag大于Fe，也就是说AgNO3的质量大于Fe(NO3)2的质量，故反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小.

根据以上分析过程，所涉及的有关反应的化学方程式有Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2，任写一个就行了.

你学会了吗？练习一下.

1．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象，你能得出的结论是（ ）.

A．滤渣中一定有铁粉

B．滤渣中一定有铜粉

C．滤液中一定有Fe2+

篇（6）

精编试题在复习课中是至关重要的，可以帮助巩固复习的内容，提高复习效率，可以进一步帮助学生形成系统化、条理化的知识框架，使学生的判断推断能力、分析综合能力等实际处理问题的能力得到加强。

复习备考，是知识重现、总结归纳的过程，同时也是解答疑难的过程。复习课，练习是必不可少的，练是巩固知识，应用知识解决实际问题的手段，习题的精选是为练而设计的。好的习题能启迪思维、激发兴趣、加深对基础知识的理解，诱导学生寻求解题的规律，掌握解题的技巧，培养学生的综合素质。精编习题，应遵循以下原则。

一、新鲜性原则

心理学研究表明：学生的学习效果与其对所接触的知识是否有新鲜感有关。因此为了让学生能在积极心理状态驱使下复习，提高学习效率，复习中，若让学生把习题重做一遍，学生只是机械地重复，无新鲜感。在复习备课时，教师应对教材中的习题，认真研究，精心筛选，采用变换形式、变换题型、变换已未知条件后让学生练习，或设计一些实验题，编拟讨论题，组织讨论后回答，以满足学生的求知欲。

在复习质量守恒定律时，将教材中的习题改为：在化学反应前后没发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④原子种类；⑤分子种类；⑥物质总质量。

A、①②B、③④⑤C、①③④⑥D、②⑤⑥

在复习燃烧和灭火时，自编习题：如图，观察到的现象是_____，由此得到的结论是_____。

在应用新鲜性原则时，一定要认真研读课标，钻研教材，反复筛选或自编习题，防止偏题、怪题、超标题，忽视了基础，片面追求新奇。

二、层次性原则

根据认知领域学习目标分类观点，学生的学习目标可分为识记、理解、掌握、综合应用等层次。在复习中选编能反映不同层次的习题，并注重高层次目标的习题，来配合复习课练习，既有利于教师对学生复习效果的全面评价，又有利于培养学生识记、理解、想象、创造等多种能力。如复习质量守恒定律时，可选编不同层次的习题，进行练习。

（1）____叫质量守恒定律；（2）在一切化学反应中，____没有改变，____没有增减，____没有变化，因此，化学反应前后各物质质量总和____。（3）已知A+B =C+D，若10gA与20gB恰好完全反应，生成15.5gD，则生成C____g.（4）在反应2x+Y2=2Z中，已知x的相对原子质量是24，Y2的相对原子质量是32，则Z的相对原子质量是（）A、80B、40C、62D、56

以上（1）（2）为识记层次，（3）为理解层次，（4）为综合层次。学生在识记的基础上理解，在理解的基础上才能综合应用。这组习题，由易到难，层次依次提高。

三、综合性原则

综合是认知领域中基本的思维形式。对任何事物，没有综合这一思维形式的作用，很难得到全面、完整、系统的认识。复习备考阶段的主要任务，就是要利用综合这种基本逻辑思维手段，对整个初中所学化学知识进行归纳总结，以获得正确反映知识体系内部必然联系的完整印象，为真正掌握这些知识提供必要条件。配合这一思维活动的进行，需要一定数量的综合性习题，这些习题可以是相关知识的归纳、总结，也可以是多个相关知识点的综合应用。这类习题宜在第二轮复习中训练。如：

（1）相关知识归纳性习题。归纳“化学之最”地壳中含量最多的元素是____；空气中含量最多的元素是____；化学变化中的最小粒子是；保持物质化学性质的最小粒子是____；组成化合物种类最多的元素是____。

（2）多个知识点的综合性习题。综合计算是化学式的计算、根据化学方程式计算、溶质质量分数的计算等多个知识点综合应用，难度较大，每年中考必考。复习时，要从历年的中考题中选一些，让学生训练。

如某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数；③反应后所得溶液中溶质的质量分数

四、开放性原则

篇（7）

一、一般运用

（一）判断金属是否与酸发生置换反应，生成氢气。这是金属活动性的基本运用，这一运用我将从两个条件上进行分析：

1.对金属的要求：在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属才能置换出酸中的氢，生成氢气和盐。金属钾、钙、钠除外，因为这三种金属的活泼性太强，易与水反应。这一点需要对金属活动性顺序表准确记忆。

2.对酸的要求：通常为稀盐酸和稀硫酸。不能为浓硫酸或硝酸，因为这两种酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，发生的反应也不是置换反应。但是不能误以为酸就只有稀盐酸和稀硫酸，与这两种酸性质相似且没有氧化性的酸同样可以与活泼金属发生置换反应，如醋酸，这一点需要对知识灵活掌握而不是死记硬背。

3.金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。

（二）判断金属是否与盐溶液发生置换反应

发生的条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面，钾、钙、钠除外；2.反应物的盐必须是可溶性的盐。

当盐溶液为混合盐溶液，而金属都能置换盐溶液中的金属，此时哪种盐溶液中的金属活动性越弱即在活动性顺序表中越靠后的，先被置换出来。例如，将金属镁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，因为在金属活动性顺序表中，镁排在铜的前面，铜排在银的前面，因此镁既能置换出铜也能置换出银，由于铜的活泼性比银的强，因此，镁先由硝酸银中置换出银，硝酸银完全反应后再发生铁与硝酸铜的反应，置换出铜。

而金属与酸、盐溶液是否发生置换反应也是判断金属活泼性的依据。这一点体现了从现象到本质最后下结论这一思想的

特点。

二、历年中考对此类知识点的考查不止于直接考查对金属活动性顺序的理解，而是将数形结合图形、控制变量法等学科思想一并考查

如，相同质量的锌、铁分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应，下列图形是否正确反映其对应变化关系？

思考，涉及的反应原理及用什么进行计算产生H2的质量？

分析：此题考查金属与酸反应中的动态变化，用数形结合的方式来呈现。从横坐标为时间分析涉及金属与酸反应的快慢，从纵坐标为氢气的质量考查金属与酸反应产生氢气的计算方法。

解题方法：关注起点和转折点。起点时横坐标时间为零点，此时反应还没有进行，因此氢气的质量都为零，这点和给出的图形吻合；转折点表示反应已经结束，转折点对应的横坐标为时间，表示反应结束所消耗的时间，从金属活动性可知锌的活动性比铁的强，因此锌与酸的反应比铁反应更加剧烈，所需时间更短，图形表示正确；转折点对应的纵坐标为氢气的质量，从题干已知稀硫酸的量是足够的，金属完全反应，产生的氢气的质量根据金属的质量来计算，可以通过公式：金属的质量×（金属化合价的数值÷金属的相对原子质量），题目已知金属的质量相等，锌和铁在置换反应中都得到+2价的离子，而锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，因此，金属锌与酸反应生成的氢气的质量比铁的少，在图形上就体现为锌与酸反应对应的横坐标应该比铁的小，因此图形错误，应该为

对本题变量的控制即条件的改变可以考查对知识点的灵活使用。

若将条件改变为锌、铁的质量过量，而硫酸的质量、质量分数相同，图形的横坐标和纵坐标不变，则对应的图形应该怎样？

解题方法：首先，横坐标表示时间，则锌反应比较剧烈，所需时间少，转折点对应横坐标的数值相对铁的小；而金属的量过量，因此金属有剩余，硫酸反应完全，氢气的质量要根据硫酸溶质质量来计算，硫酸的质量、质量分数相同，可知参加反应的硫酸的溶质的质量相同，根据元素守恒原理，酸中的氢元素完全转移到氢气中，所以得到的氢气的质量两者相等。对应的图形为：

若题目为往质量相同的金属锌和铁中分别加入质量和浓度相同的硫酸，但横坐标改为加入硫酸的质量，纵坐标仍然为产生氢气的质量，对应的图形又为什么呢？

解题方法：当刚加入硫酸时，硫酸是少量的，加入的硫酸完全反应，金属过量，因此氢气根据硫酸溶质的量计算，而硫酸的浓度相同，加入的量相同，根据元素守恒，产生的氢气的质量相同；当加入的硫酸过量时，金属完全反应，产生氢气的质量根据金属的量计算，而金属的质量相同，由上面所给的公式可得锌产生的氢气的量比铁产生的氢气的量少，反应完后终点所对应的纵坐标应该是锌的比铁的小，图像为：

因此，在解决这类题目时要注意关注：（1）横纵坐标，（2）变化趋势，（3）起点、转折点、终点等。

篇（8）

一、 方程（组）法

例1镁和碳酸镁的混合物在空气中加热至质量不再改变为止，冷却后称得残留固体的质量与原混合物相同，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比。

解析设原混合物的质量为100g，镁的质量为x时，完全反应可生成氧化镁质量为a，则（100-x）g碳酸镁完全反应可生成氧化镁质量为（100-a）g，

2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，带入得=

点拨（1） 列方程（组）解化学计算题是最普遍的一种解法，使用面很广，遇到计算题，应先想想列方程（组）。

（2） 列方程（组）解法要注意争取题设未知数少，这样能压缩解题步骤解题快，差错少。

二、 差量法

例2将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中，反应停止后有锌剩余，过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3 g，试求：

（1） 还剩余多少锌？

（2） 反应前盐酸的质量分数？

解析设反应用去Zn的质量为x，HCl质量为y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6.3g

=， x = 6.5g

剩余锌10g-6.5g = 3.5g

反应用去HCl为=，y = 7.3g

盐酸的质量分数为×100% =7.8%

点拨利用反应物与生成物之间的质量差（或体积差）列比例式进行计算，往往要比直接利用反应物与生成物之间的关系列式计算容易得多，利用差量法计算，尤其适用于解答一些难以下手的计算题。

三、 关系式法

例3用足量的一氧化碳还原3.2g不含杂质的铁的某种氧化物，将反应完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求铁的某种氧化物的化学式？

解析设铁的某种氧化物的化学式为FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

为与①式统一CO2 化学计量数，②式应写为

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

关系式FexOy～yCO2 ～ yCaCO3

56x+16y 100y

关系量3.2g 6g

=解得 =

故铁的某种氧化物化学式为Fe2O3

点拨（1） 建立正确的统一的几个相关连的化学方程式的化学计量数。这是正确建立关系式的关键。（2） 运用关系式法计算比分步计算要简便得多。

四、 十字交叉法

例4由氧化镁和氧化铁组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数是38%,求混合物中氧化铁的质量分数？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的质量分数分别为：

×100%=40%×100%=30%

根据十字交叉法：

则Fe2O3的质量分数为×100%=20%

点拨（1）哪些化学试题能用十字交叉法求解？对于二元一次方程组

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通过通常的代数运算可以得到X1和X2 满足比例关系：

由此可见，凡是能建立如①式的方程组的化学题就能用十字交叉法求解。

（2）应用①式的一元一次方程组解此例题，可体会到凡可用十字交叉法解的题也必定可用代数法解，只是十字交叉法简便，但不深刻理解其使用范围时容易出错。

五、 守恒法

例5有铁、氧化铁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，所得到的溶液中不含Fe3+，且亚铁（Fe2+）离子数与放出的氢气（H2）分子数之比为4∶1，求反应中氧化铁（Fe2O3）“分子数”、铁（Fe）原子数、硫酸（H2SO4）分子数之比。

解析根据题意，列出包含Fe2+与H2的化学计量数为4∶1的总反应的化学反应式。未知化学计量数的物质分别用a，b，c，d表示，则根据反应中原子（或含离子）数守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氢（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由铁（Fe）元素的原子（含离子）守恒，可推知，b=2

总反应的化学方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

点拨守恒法是解化学计算题的重要方法之一，解题的关键是找准守恒关系，建立已知量与未知量的守恒关系即可速解。在初中化学可能用到的守恒有：

① 原子（或离子）数反应前后守恒；

② 总质量反应前后守恒；

③ 溶液内阴、阳离子电荷总数（不是离子数）守恒；

④ 氧化还原反应中的化合价升价与降价总数守恒；

⑤ 某些反应中的增量与减量守恒。

六、 讨论法

例6某金属7g和足量的盐酸反应，可得到氢气0.25g，该金属11.2g可和21.3g氯气完全反应，生成相应的氯化物，求该金属的相对原子质量。

解析设金属元素符号为M，相对原子质量为x，与盐酸反应生成MClm，与氯气反应生成MClm，

M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35.5n

7g0.25g 11.2g 21.3g

7m = 0.2521.3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

该方程有两个未知数，无确定解，但因m和n都表示化合价，它们的绝对值必定是小于8的整数，讨论：

（1） 当m =1时，n≠整数（不合要求，舍去）；

（2） 当m =2时，n=3；

（3） 当m =3时， n≠整数（不合要求，舍去）；

（4） 当m= 4时，n=6；

（5） 当m=5或m=6时，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出两组答案：

（1） m=2，n=3，则x= 56，该金属为铁；

（2） m=4，n=6，则x=112，没有与它相对应的金属（不合理，舍去），

篇（9）

例1（黑龙江省绥化市考题）酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物――谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，它的相对分子质量为169。右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：

（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为_________；

（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用_________ mg味精，其中含钠元素的质量为_________mg(结果保留一位小数)。

解析：本题直接运用化学式中有关量的关系进行计算，如表2。

另外，化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。

答案：（1）15:2；（2）160；21.8。

点评：运用化学式中各种量的关系进行计算是化学计算中最基本的计算。以生活实际为背景可以让同学们体验到时时有化学，处处有化学，化学就在我们身边，从而培养联系生活实际的能力。

例2（江苏省徐州市考题）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可导致失明，甚至死亡。最新研究证明可以用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：

（1）上述反应中B物质的化学式为_________，甲醇中氧元素的质量分数为_________。

（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t,理论上需要多少氨气？

解析：本题借助甲醇的信息给予，联系工业生产中的甲醇废水处理考查了物质推断，元素的质量分数以及化学方程式计算，是一道综合性较强的应用题。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与个数不变，可以推断出B为N2；处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气的质量应该根据化学方程式进行计算，解题时一定要注意格式的规范化。

答案：（1）N2，50%；（2）1.02t。

点评：这类试题力图使同学们在运用化学知识的同时感受化学的价值，激发学习兴趣，从而更多地关心周边的环境和生活中的化学现象，理解、解决相关的一些化学问题，培养综合应用知识的能力。

二、注重创新思维培养，考查定量分析能力

1.元素守恒法

例3（江苏省镇江市考题）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）。

A. 12g B．24g C．36g D．48g

解析：在本题中，Mg(OH)2和MgO组成的混合物，与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质是MgSO4，在这一系列变化过程中，镁元素保持不变，所以生成的MgSO4质量可以根据镁元素的质量来求解。选B。

点评：解题关键是找出化学变化前后，保持不变的元素，并以该元素的质量在化学反应前后不变作为解题依据。

2.平均值法

例4（四川省德阳市考题）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）。

A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和Cu D．Cu和Fe

解析：根据氢气的质量2g，我们可以算出金属混合物的平均原子质量为52，所以金属混合物中的一种要能与稀硫酸反应且相对原子质量小于52，另一种金属可以是能与稀硫酸反应且相对原子质量大于52的，也可以是不能与稀硫酸反应的。选A。

点评：此类计算通过归纳不同物质或不同变化过程的相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点，从而培养同学们的创新思维能力。

三、加强学科间的融合能力，考查数学思想在化学中的应用

1.数据分析题

例5（山东省淄博市考题）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据如表3(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。

根据实验数据计算：

（1）表3中n的数值为_________。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是_________。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

解析：本题要求同学们有较强的数据分析能力。

通过分析我们发现在第1次加入20g稀盐酸后，剩余固体为11g，参加反应的碳酸钙质量为16g-11g=5g；第2次加入20g稀盐酸后，剩余固体为6g，参加反应的碳酸钙质量为11g-6g=5g，所以我们可以得到每加入20g稀盐酸后，参加反应的碳酸钙质量为5g。但第3次加入20g稀盐酸后，剩余固体为2.8g，参加反应的碳酸钙质量为6g-2.8g=3.2g，没有按照每加入20g稀盐酸后参加反应的碳酸钙质量为5g规律变化，所以在第3次时，石灰石中的碳酸钙已经全部反应完了，2.8g为石灰石中的杂质质量，石灰石中的碳酸钙质量是16g-2.8g=13.2g，样品中碳酸钙的质量分数是

答案：（1）2.8；（2）82.5％；（3）18.25％。

点评：表格式计算题会将有关数据隐含在表格中，要求我们利用表格中的有关数据，或根据需要确定参照对象，对比分析出有用的数据进行计算；或对比分析出两种物质恰好反应时的质量比；或通过确定两种物质恰好反应的量，再分别讨论其中一种物质的过量问题。

2.数形结合题

例6（辽宁省沈阳市考题）在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的Na2CO3产品中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热 ，受热Na2CO3不分解），反应过程中生成CO2的质量与反应时间的关系如图所示。请解答下列问题：

（1）反应过程中生成CO2的质量为_________g；

（2）100g混合物中NaHCO3的质量；

（3）100g混合物中Na2CO3的质量分数。

解析：本题以图像的形式，通过坐标将反应时间与放出气体的质量关系表示出来，使各种物质之间的关系更加清晰，这就要求我们对图形有较强的解读能力与分析能力。

篇（10）

广西柳州中考时间2017具体时间6月24日-26日⒈考试科目、形式、赋分及要求（见下表）

科目形式赋分考试时长（分钟）说 明语文闭卷120150数学闭卷120120不能使用计算器。英语闭卷120120先考听力再考笔试。

听力占30分，考试时间20分钟；

笔试占90分，考试时间100分钟。物理闭卷10090试题附部分公式，不能使用计算器。化学闭卷10090试题附部分相对原子质量，不能使用计算器。思想品德与历史闭卷120120思想品德占60分，历史占60分。⒉广西柳州中考时间2017具体时间：2017年6月24日—26日(详见下表)。

时间6月24日6月25日6月26日上 午语 文9:00-11:30数 学9:00-11:00英 语9：00-11：00（听力9：00-9：20）下 午物 理15:00-16:30化 学15:00-16:30思想品德与历史15:00-17:00⒊以上学科的考试范围、内容及要求见桂林市教育局公布的2017年桂林市初中毕业升学考试学科说明。

篇（11）

文章编号：1008-0546（2013）12-0024-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.010

一、“量问题”的提出

在义务教育初中化学沪教版教材中，我们在认识学习物质或变化的同时，常常伴有“数据、含量、量大小关系”等等，这一类问题的呈现能引导学生不仅从物质的组成去认识物质或变化，还能引导学生从物质的“量”的角度认识物质或变化。笔者将这一类与“量”有关的问题，统称为“量问题”，结合沪教版初中教材，列表分类梳理如下。

二、基于物质认识的“量问题”例探

《义务教育化学课程标准》明确指出：化学的特征是研究物质，创造物质。教材从化学生活出发，引导学生探究身边的化学物质，增强物质的感性认识，形成物质探究的方法和观念。下面分别从物质的组成与变化角度，例谈典型“量问题”。

1. 物质组成中的“量问题”

（1） 混合物组成中的“量问题”

教材第1章第2节中明确指出：化学研究物质的组成与结构。以身边的物质“空气”为例，教材首先通过第1节“铁的锈蚀实验”的学习，让学生认识到空气会与铁作用，而使铁生锈，结合实验现象分析得出是空气中的成分与铁作用而出现锈蚀现象。在这里，学生初次接触“空气”，对空气的认识还没有数据意识。

在教材第1章第2节“化学研究物质的组成与结构”部分，教材有安排了“空气中氧气体积分数的测定”实验，通过该实验的学习，使学生对空气的认识又深入一步，认识到空气是由多种物质组成的，而且氧气约占空气总体积的1/5。学习该实验，学生对“空气”的认识有了数据意识，使化学学习中“量”认识也逐渐“浮出水面”。再结合物质的分类及物质元素组成等有关知识的学习，学生对物质的组成认识有更深入的理解：物质分为混合物和纯净物，元素组成了纯净物，多种纯净物组成了混合物。不同纯净物在混合物中所占的含量或比例不同。

在教材第6章第2节“溶液组成的表示”部分，学生通过配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，认识到“不同质量分数的溶液”中的溶质与溶剂的含量比例是不一样的，尽管溶质和溶剂一样，不同量的混合组成也有着不同的“定量表示”，即不同浓度的氯化钠溶液是不同的混合物，它们的定量表示是有差异的。

（2）纯净物组成中的“量问题”

在学习“水的组成”这部分知识之前，学生已经具有物质的“元素组成观”的认识，但还不能从化学反应的角度来判断“物质的元素组成”认识。教材在第2章第3节安排学习“水组成”的“电解水”实验，通过实验现象，结合“化学反应前后元素种类不变”来建构“水由氢、氧元素组成”。在电解水现象中，正负极产生气体体积为2∶1，这一实验数据给学生留下了学习思考，与“水分子中氢、氧原子个数比2∶1”形成呼应，使学生形成了纯净物的元素组成的认识，也认识到纯净物中微粒构成的数目关系，为纯净物化学式表示的理解作了知识铺垫。

2. 物质变化中的“量问题”

义务教育教科书沪教版化学九年级化学教材第4章第2节“化学反应中的质量关系”中有这样一句话：早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。通过该节的学习，学生学会了从定量的角度去认识物质的化学变化，在金属及酸碱盐等知识中尤为突出。在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不变，这些“量问题”为“质量守恒定律”的微观解释阐明了理由。结合相对原子质量的概念、参与反应的各物质的质量关系、有关的实验数据等进行化学反应的定量计算，在近两年扬州中考压轴题频频出现：在2013考题中，高锰酸钾褪色时，反应物之间恰好完全反应转化成了新的物质；在2012考题中，测试液溶液变蓝时，说明反应生成了碘，而且碘浓度大小不同，溶液颜色的深浅也有差异。

3. 教学思考

（1）量问题能培养学生的定量观

“量问题”在化学学习中有多处“踪迹”，如从开启化学之门的“铁的锈蚀实验”，到“空气中氧气体积分数的测定”实验，再到“化学变化中的质量关系及化学方程式的有关计算”，学生对物质组成的认识从无“量”到有“量”；还有，原子结构示意图、相对原子质量、溶解度等这一些“量问题”，在课程标准中，并没有定量认识的说明，也不要求进行综合性计算，更无须从定量的、微观的角度去描述其本质，但这些“量问题”逐步渗透在化学教材中，能使学生留下从量的角度去学习的“痕迹”；还有，近两年扬州中考压轴“变色指示反应中有效数据的理解与处理”的命题考查。可见，“量问题”之间不是孤立的，而是相互关联的，而且这样逐步渗透的学习方式，也便于学生归纳比较且能从定量的角度去认识物质，从而真正实现由定性学习到定量学习的过渡，培养定量学习化学的意识，促成定量研究化学的观念。

（2）量问题能培养学生的物质观

化学研究的对象是物质。不论是物质组成中混合物组分含量或纯净物组成元素含量的学习，还是物质反应转化中各物质质量比关系的理解，都能使学生从量问题角度来认识物质及其变化的异同，如碳与氧气反应，可生成CO，也可生成CO2，也可生成CO和CO2；且两种氧化物的组成元素相同，但元素含量关系不同。这些“量问题”知识丰富了学生对物质及其转化的认识和理解，为学生深度认识物质间的相互转化提供了学习基础，有利于学生自我建构“元素化合物”的知识体系，从而逐步培养学生“以量定质”的学习思维，形成化学“研究物质、创造物质”的观念。