初中化学物质的溶解性大全11篇

绪论：写作既是个人情感的抒发，也是对学术真理的探索，欢迎阅读由发表云整理的11篇初中化学物质的溶解性范文，希望它们能为您的写作提供参考和启发。

篇（1）

    微型化学实验具备两个突出的特征:一是化学实验仪器微型化.二是实验中试剂用量少,现象明显、节省经费和时间、减少污染、方便携带.二、微型实验与课堂教学整合的教学模式探索

    1.教学模式中教师主导性的体现

    在教学中,教师应结合学生的认知水平,通过提问引发学生在认知上的冲突,然后利用微型实验解决遇到的冲突.

    2.教学模式中学生主体性的体现

    在微型实验引入课堂的教学模式中,学生的主体性得到体现.学生的主动探究意识凸显,通过自己亲自做实验,观察现象,对化学反应中各物质的变化有了直观的感受,进而将这些看到的东西内化为记忆、加工的信息,并对出现的异常现象进行组内交流,增强了组内之间的合作探究能力.让学生对知识的获得进行建构,并牢固掌握知识.三、实例分析

    1.学习元素化合物知识中运用微型实验与化学课堂教学整合

    高中阶段化学知识的学习,主要还是建构在初中化学知识的基础之上.高中学生对化学物质之间的反应、基本化学实验仪器都有了初步的了解,学生通过学习元素化合物,对各物质之间的内在联系和变化的规律也有了初步的掌握,将微型实验引入探究各物质之间反应,归纳各物质的特点及规律,达到了认识物质、体验用实验探究物质性质的过程的快乐.

    2.学习有机化学物质性质过程中运用微型实验与课堂教学整合

    通过对多届学生在学习有机化学过程中遇到的问题进行摸索,不断总结出行之有效的教学模式.

    (1)苯酚的溶解性实验教学实例

    苯酚,具有和乙醇相同的官能团——羟基.烃基的位置不同对有机物性质产生的影响也有所不同,引人微型实验探究苯酚在不同溶剂中溶解性大小,让学生根据看到的实验现象获得苯酚的溶解性.学生通过试管、多用滴管进行微型实验,得出了三种不同的结果:常温下苯酚能溶解于水中;常温下苯酚水溶性差;部分不溶解在水中的苯酚呈现的不是最初取用的固状,而是类似油状的非固态物质.这三种结果中只有第三种情况和教师课前预想的一样,另外两种结果的出现,学生则要找出原因,引导出现错误的学生进行实验方案的分析,找出自己实验方案设计的错误,经过相互交流,学生很快就能组内合作找到问题出现的原因,不外乎这几种,如取用的苯酚的多少,水的多少.

    微型实验的引入,将静态的文字变为动态的实验现象,让学生由此而想出很多疑惑,从而激发了学生的思维能力,使学生的学习积极性调动起来,学生通过自作微型实验,学生产生较为强烈的认知冲突,角色意识也就发生了一些转变.在解决矛盾的动机心理趋使下,学生迅速调整了自己的认知结构(已掌握的元素化合物知识体系),积极同化新刺激,将其在已有认知结构中整合、“顺应”,能够在教学的目标下顺利完成新的学习内容的学习.

    (2)化学理论知识部分也可以运用微型实验

    化学理论知识部分包括高一的氧化还原反应及离子反应,物质结构与元素周期律部分;高二的化学平衡理论部分;高三的晶体结构理论部分.虽然是基础理论的学习,仍旧可以利用微型实验与课堂教学整合的方式取得较好学习效果.四、微型化学实验与课堂教学整合的实践研究结论

    1.教师、学生对化学实验态度的改变

    调查显示,大部分教师认为学生分组实验效果好,不再是让学生走进实验室,机械地验证实验,学生表现出来的学习热情、实验操作的规范、实验结果的准确性都大有提高.

篇（2）

一、初中化学学业考试试卷特点

（一）试卷结构

全国各地化学考试的模式不同，有化学单科考试，还有理化生、理化、理化地学科合卷考试。

1.题型分布。试题分为选择题（占36%左右）和非选择题（占64%左右），非选择题又分为若干大题，以填空题、简答题、实验探究题和计算题为主。

2.难度分布。试题难度：容易题70%左右，中等难度题20%左右，较难题10%左右。

3.内容分布。试题遵循《义务教育化学课程标准》要求，试题考查内容覆盖了课标中的5个一级主题及全部19个二级主题，试题对化学基础知识和基本技能的考查比重达到70%左右，其中，科学探究过程、实验与方法、情感态度与价值观等的考查融于另外四大主题的内容考查之中。各部分的分值具体分布比例说明如下：“身边的化学物质”40%左右，“物质构成的奥秘”20%左右，“物质的化学变化”30%左右，“化学与社会发展”10%左右，其中涉及科学探究的内容不少于20%，涉及计算的内容不超过10%。

（二）考试内容及考试要求

根据课程标准及三维目标分类，义务教育阶段化学学业考试的考试水平要求如下：

1.认知性考试水平由低到高分为：知道水平――对所学知识有初步的认识（知道、记住、说出、列举、找到等），认识水平――能领会所学知识的基本内涵（能认识、了解、看懂、识别、能表示等），理解水平――能应用所学知识进行解释、说明、区别、判断、运用等，其中较高层次的要求包含低层次的要求。

2.技能性考核目标由低到高分为初步学习和初步学会两个层次。初步学习――初步形成的技能，初步学会――能独立完成的技能。

3.体验性考试要求由低到高依次为：体验、感受、意识、体会、认识、关注、遵守、初步形成、树立、保持、发展、增强。在题素材和内涵中要体现课程标准在情感态度与价值观方面的要求。

身边的化学物质包括地球周围的空气，水与常见的溶液，金属与金属矿物，生活中常见的化合物。关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关化学知识解释、解决生产与生活中实际问题的能力。倡导模拟科学研究的过程，考查实验方案设计、实验观察和实验信息加工、分析推理以及解决开放性问题的能力等。

二、初中化学学业考试命题趋势

（一）突出化学基础性、启蒙性，注重考查主干知识

全国各州市化学试题都注重基础知识和基本技能的考查，全面覆盖主干知识。主要考查的基础知识有：（1）物质类知识，包括氧气、水、碳及其氧化物、燃料与新能源、金属、酸、碱、盐及有机材料等常见物质的主要性质和用途，溶液的基本知识；（2）工具类知识，包括常见元素的主要化合价，金属的活动性顺序，常见碱、盐的溶解性表，常见物质的俗称等；（3）规律类知识，包括原子得失电子规律、质量守恒定律、置换反应和复分解反应规律等；（4）技能类知识，包括化学用语的书写、化学符号及其周围数字的意义与运用、根据化学式和化学方程式的简单计算、溶液中溶质的质量分数的计算、常见仪器的识别和选用、常见气体的制取、常见物质的检验与区分等。

（二）全面体现新课标要求，注重能力考查

1.观察能力。能够通过实验现象、实物、模型、图形、图表以及生产生活中化学现象的观察，获取有关感性知识和印象，并对它们进行初步加工和记忆。

2.实验能力。用实验基本操作完成课程规定的化学实验的能力；观察与记录实验现象、分析实验结果和处理简单实验数据，得出正确结论的能力；有识别成型的实验装置图和仪器的能力；根据实验试题的要求，设计简单实验进行物质的制备、鉴别、分离和提纯的能力；能对简单的实验方案做出正确评价的能力等。

3.思维能力。对初中化学应该掌握的内容能融会贯通，将知识点整理使之网络化，有序地储存，做意义记忆和抽象逻辑记忆，有正确复述、再现、辨认的能力；能运用储存的知识，将实际问题或题设情境分解，简单地迁移、重组，使问题得到解决的应用能力；能利用数学工具，计算解决化学问题的能力等。

4.探究能力。科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，探究性学习是新课程改革大力倡导的新型学习方式，探究能力是学生科学素养中重要的能力之一。探究题一般保持两个题的命题方式：（1）以化学实验基本知识和化学实验基本技能为考点；（2）以实验探究为核心，通过发现问题、寻找信息、提出假设、设计实验、观察实验、完成论证、反思评价等环节进行考查。

5.计算能力。注重情感态度与价值观的渗透，联系生产生活实际，注重知识的迁移，体现化学计算的基础性和应用性。

三、初中化学学业考试复习备考策略

初中化学学业考试一般采用三轮复习法，第一轮单元复习，目的是巩固“双基”；第二轮专题复习，目的是把知识点网络化，便于纵向联系和提升综合运用能力，复习时可按下列专题进行：基本概念和原理、元素单质和化合物（通常是常见物质的性质、变化与用途，物质的组成、构成和分类，化学用语，常见物质的推断、鉴别和除杂）、基本实验、化学计算题、开放性试题、科学探究题和综合应用题等；第三轮模拟训练，目的是全面提高应试能力，积累考试经验，同时查漏补缺，完善知识点。由于化学考点多且较分散，复习时间相对其他科目较短，在复习中要做到事半功倍，就必须掌握“有效复习”的策略与方法。 （一）依纲据本，夯实基础

“知识与技能”目标是新课程三维目标之首，考前一定要系统地将化学课本通盘认真复习，立足教材、夯实双基。化学学业考试试题总体比较简单，绝大多数试题都是课本基础知识的再现、翻新、改编、整合或重组，要高度重视课本例题、习题、实验、家庭小实验和插图，注重知识与生产、生活的联系，其中化学用语是基石，工具性和规律性的知识是钢筋、水泥，必须花时间进行记忆与训练，扎实的基础知识和基本技能是提高考试成绩的根本。如基本概念和原理、基本化学用语、基本实验、常见元素化合价、1-18号原子电子得失的规律、质量守恒、反应类型及复分解反应的条件、常见物质性质与用途、二表二图（金属活动性顺序表、酸碱盐溶解性表、溶解度曲线图、单质氧化物酸碱盐相互关系图）等。

（二）吃透标准，把握方向

新课程标准是学业考试命题的主要依据，各州市化学考题以“稳”为主，稳中求“新”，“稳”主要体现在试题结构相同，试题题型不变，“新”主要体现在考查角度和形式上。核心基础知识年年必考，如物理变化和化学变化的判断、六大营养素、化学式的含义、物质的物理和化学性质及应用、元素周期表信息的判断、原子结构的简单知识、有关溶液（溶解度及曲线的含义、溶质质量分数、溶液状态的判断）的知识、常见实验装置和实验操作、常见气体（氧气、二氧化碳）的制法及性质、材料类型的判断、金属活动性顺序的应用、常见酸碱盐的性质和用途等。将这些知识认真扎实复习，就抓住了学业考试中的大部分分值。

（三）分门别类，形成网络

拖笆币把分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化，并找出其中内在的联系和规律，形成脉络清晰、主线突出的知识网络。做到知识点、疑难点、考查点、易错点、基础点、综合点、能力点的复习与训练层层落实，逐项测评，细节过关；做到四结合，即教材与考试要求结合，知识与能力结合，单项与综合结合，复习与训练结合。结构化的知识，才是最有力量的知识；系统化的复习，才是最有效果的复习；综合化的训练，才是最有作用的训练。在教学复习中，要努力实现这样的转变：零散知识变结构知识，考点知识变题型知识，缺漏知识变新增知识，残缺知识变系统知识。

（四）讲、评、练三结合

清代教育家颜元曾说：“讲之功有限，习之功无已。”说明在学生学习过程中自身实践的重要性，知识与技能的掌握、科学思维能力的发展，需要通过习题作业加以巩固和检验。教师应根据具体的教学目标、教学内容和学生的实际情况，灵活运用启发讲解、实验探究、自主学习等教学方式，有效开展复习和习题教学。教师可以将系统归纳和探究活动结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解惑答疑和学习竞赛等多种形式，调动学生的复习积极性，提高复习效率。教师要根据教学和评价的需要创造性地编写有高学习价值的习题和测试题，既要吸取以往习题教学的经验，还应积极改进习题教学，在习题的选择和编制上，应充分体现习题在提升学生科学素养方面的功能，注重选择有真实情境、符合学生认知特征、具有一定综合性和开放性的习题，通过改变问题的情境和呈现方式，实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。

科学的复习备考方法和策略是通向成功的桥梁，“问渠那得清如许，为有源头活水来”，在全程复习备考中要努力做到：把握课标，有的放矢；立足教材，双基达标；综合教材，双基提高；拓展教材，技能提高；研究考题，应试提高；整合讲评，效率提高；有效演练，水平提高；指导考法，分数提高。

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关键词：初中化学；化学元素；化合物

【中图分类号】G633.8

一、制作化学元素化合物学习表格

制作化学元素化合物学习表格，要求学生自制一张表格，按照化学元素和化合物学习的基本思路整理，即化学元素化合物的颜色，状态，气味，密度，溶解性，可燃性，毒性，相对分子质量等，将所学的化学元素化合物整理分类.当今社会，网络科技发达，电脑成为千家万户的必备电子产品，学生可以利用电脑，

将化学知识整理成Excel 表格形式，学一个新的化学元素化合物，就添加到表格里，表格模板如图1 所示.利用表格，可以利用Excel 的分类筛选工具，将性质相似的化学元素物质整理到一起，进行对比学习.化学学习表格的制作，首先是化学学习的形式创新，化学元素化合物知识一般都易懂，但是很难记忆，都是定性的知识，属于说明性的知识，而且化学元素化合物知识的知识点非常多，学生容易产生厌倦感和枯燥感，结合Office 办公软件辅助化学元素化合物学习，可以增强学生的化学学习兴趣，消除学生对化学元素化合物的厌倦和枯燥.其次，用Excel表格整理化学知识，比起纸质的笔记本要可靠得多，电子表格

不容易丢失，修改起来更加方便快捷，查询起来也非常方便，将化学学习信息化，提高化学学习效率.最后，利用Excel 文档的排序筛选工具，将学到的化合物进行分类排序，相似性质的物质能够迅速整合到一起，对于同一类物质的性质，能明显地概

括出典型性质.例如，观察H2 SO4，HCl，HNO3，CH3COOH 这些酸的化学性质和物理性质，就可以总结归纳出酸的一般性质，在以后的学习中，遇到其他酸，不至于完全陌生，起码可以说出一些基本性质，尤其是在考试中会出现一些课本中未提到的物质，但却与课本里的化学物质拥有相似属性.

二、加强实验，加深对化学元素化合物的认识

化学是以实验为基础的学科.通过化学实验，可以增强学生对化学元素化合物的认识.化学实验是对元素化合物知识的认识和生动再现，如果没有关于CO2的实验，学习CO2的性质时，只是按照课本文字记忆，很容易忘记，对CO2的认识不会有深刻的认识.相反，通过一系列实验，亲自去感受CO2的存在，亲眼观察CO2的各种物理性质和化学性质，亲自进行化学实验，实验过程中的每一种场景都会在学生脑海留下深深印象，这些实验画面都是与CO2的性质相关联，能帮助学生区分CO2与其他化合物的性质.实验能够充分调动学生的所有感官，实验中，学生的眼，耳，口，鼻，手，脑都投入进去了，能够充分调动

学生的积极性，通过触觉，嗅觉等发现实验现象，从现象看到本质，这样的形式，可以使化学元素化合物的学习更加生动，形象，学生积极投入到化学学习中来，增强学生的学习兴趣和积极性，对化学水平的提高有很大帮助.

三、多做习题，巩固化学元素化合物知识

习题是对知识很好的检测和应用，多做习题，可以帮助学生应用所学知识，将所学的化学元素化合物知识进行巩固复习，化学元素化合物的知识繁琐难记，而习题是对重点化学元素化合物知识的高度概括的总结，习题能达到化学元素化合物知识记忆效率最大化.另外，习题能够真实地反映学生对知识的掌握程度，帮助学生查漏补缺，通过习题，自我检测，自我改正，深入学习化学元素化合物知识，提高化学水平.

万丈高楼平地起，化学元素化合物是筑起化学的最小微粒和最基本组成单位.只有学好化学元素化合物的性质，才能学习更复杂的化学知识，才能为高中化学学习打下坚实的基础.初中化学元素化合物学习要与时代接轨，利用现代化信息手段，鼓励动手操作，加强化学实验，学会观察，归纳，总结，寻求有效的学习方法，提高化学学习效果，不断提升化学水平.

参考文献：

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一、抓回顾

回顾化学知识的方法是多样的。可以通过阅读教材（也可以将教材与课堂笔记结合起来看）的方法去回顾。在阅读教材的过程中，要特别留意新授课时圈点过的内容，留心教材上给出的习题（好多中考试题总可以在教材的习题中找到“影子”）。通过对教材的阅读，可以从面上减少对课本知识的遗忘，避免知识漏洞的出现。

也可以根据章节的目录去回顾。以教材的章节目录为线索，书面整理或口头复述每一节的所学内容，发现遗忘，再打开教材或笔记进行温习。这一回顾方式，能有效诊断出知识掌握的薄弱环节，提高复习的针对性。

还可以按照知识的模块去回顾。如氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制取，是初中化学的重点内容，复习过程中，我们可以从制备原理、所用装置、收集方法、验满方法、操作要点等几个方面一并回忆相关知识。这种回顾方法，能使零散的知识由点变线、由线成网，增强知识回顾的系统性。

二、抓归纳

知识的归纳可以局限在某一章节进行，也可以打破章节的限制，按照知识之间的内在联系进行。由于后一种归纳方法的跨度大、综合度高，因此，总复习中大多采用此方法。如对于物质的性质和变化，我们可以作如下归纳：

归纳是将所学知识并线织网的过程，该项工作可以在老师的指导下开展，也可以自己尝试进行。

三、抓梳理

知识网络的产生，为我们呈现了一个重温中考考点的新背景。在这一背景下，我们可以运用多种方法对网络中的重点知识加以梳理。

1.对比法

对比既是强化记忆的良好途径，也是加深理解的有效方法。化学中可以对比的知识为数不少，如上述网络中的物理变化与化学变化、物理性质与化学性质、化合反应与分解反应、氧化反应与化合反应；物质分类网络中的纯净物与混合物、氧化物与含氧化合物；身边化学物质网络中的氧气的密度、溶解性与二氧化碳的密度、溶解性，氢气、一氧化碳与碳的化学性质；实验网络中二氧化碳的检验方法与验满方法、实验室制取氧气的装置与实验室制取二氧化碳的装置等。复习过程中，我们要采用让它们“成对亮相”的方法，找出异同，寻得联系，从而使相关知识深深印记在脑海之中。

2.提炼法

对于网络中的重要概念，在叙述其主要内容、抓住其关键字词的同时，我们还要学会提炼其核心内容。如质量守恒定律，可以从其概念及常见考题中提炼出其核心内容：六个一定不变（原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量），一个一定改变（分子的种类），一个可能改变（分子的数目）。抓住了概念的核心，也就找到了解答概念试题的金钥匙。

3.串联法

所谓串联，就是以某一知识点或某一个话题为中心，将某些概念或原理集结成小型知识块。如以核外电子排布的初步知识为中心，可以将元素的化学性质、元素的化合价、元素的分类、离子所带电荷等知识串联成块；以概念判断结论成立的前提为话题，可以将分子比原子大的前提（分子和构成它的原子相比）、质子数相同的粒子属于同种元素的前提（对于原子和非原子团离子而言）、饱和溶液比不饱和溶液浓的前提（相同温度、相同溶质）、固体溶解度大小比较的前提（温度、溶质、溶剂三者中至少有两个相同）等连成一片。知识的成块出现，能为解题过程中快速联想带来便利。

4.延伸法

知识的学习是一个由浅入深、由简单到复杂的过程。因此，复习过程中，我们很有必要把握这种延伸关系。知识的延伸关系包括知识结构的完善，如物质的构成，学习分子、原子的知识时，只知道物质由分子或原子构成，学过离子之后，物质构成的知识体系才得以完善：物质由分子、原子或离子构成。知识的延伸关系还包括知识内容的递进，如对化学变化的认识，由浅入深经历了以下三个过程：化学变化是生成新物质的变化（宏观）化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或构成新的物质（微观）化学变化中原子的种类、数目、质量不变，因此，化学变化前后物质的总质量不变（宏观、微观整合，得出质量守恒定律）。

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中考试卷考查的知识点覆盖面广，但基础知识、基本技能始终是考点。物质构成的奥秘就是考查的重点，它与其他自然科学知识不同，要引导学生从宏观和微观两个角度进行研究，使其能够运用化学知识解决实际问题。身边的化学物质元素及化合物知识内容又多又复杂，但它们是初中化学的基石。为使其条理化、简单化，可采用核心法，物质的知识有制法、用途、检验、性质等，但性质是核心，只要抓住性质，其他问题就迎刃而解了。还可以采用规律法，比如酸碱盐的通性，金属活动性顺序，酸碱盐的溶解性都含有一般性规律，复习时要努力挖掘并将其应用于实际。复习备考要有针对性，要抓住知识特点，每天安排难易适度的练习，要让学生明白题型特点，理清解题思路，洞察解题技巧，进而感受成功的快乐。

二、合理组织，提高效率

复习课要重视双基训练，例如“化学变化”这一概念，要让学生能理解，还能解决实际问题，同时要引导学生站在新的高度，用新的方式重新认识化学变化，从而达到提高课堂效率的目的。中考选择题侧重考查基本概念，考查细节知识，所以集中梳理基础知识就显得非常重要。学生是课堂的主体，是复习的主人翁，教师要当好服务员，要做好引导、指导、辅导工作。教师可以把整理知识的思路告诉学生，并引导学生运用所学方法拓展化学知识。对不同水平的学生不能“一刀切”，要培优补差，分层指导，在速度、内容和要求上作适当调整，使不同水平的学生都能享受成功的喜悦。

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一、从物质的特殊性质入手

1.根据各种物质的物理性质入手,看其颜色,观其状态,比如以物质的密度、物质的颜色、物质的溶解性等为突破口初步确定某些未知物质,然后进行推断验证。

常见物质的颜色:

(1)白色固体

MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)。

(2)黑色固体

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、Fe3O。

(3)红色固体

Cu、FeO、红磷。

硫为淡黄色,KMnO为紫黑色。

(4)溶液的颜色

含Cu的溶液呈蓝色,含Fe的溶液呈浅绿色,含Fe的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。

高锰酸钾溶液为紫红色。

(5)沉淀(即不溶于水的盐和碱)

①盐:白色沉淀:CaCO、BaCO(溶于酸),AgCl、BaSO(也不溶于稀HNO)。

②碱:蓝色沉淀:Cu(OH);红褐色沉淀:Fe(OH)。

(6)具有刺激性气味的气体

HCl、NH、SO。

(7)温室气体

CO、CH、O。

例1.A―J分别为初中化学常见的不同纯净物,它们存在下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分,E在常温下为无色液体,H的溶液呈蓝色,I是黑色固体。常温下B、D、F、J均为无色气体,其中B是有毒气体,J是一种具有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(反应②、④的个别生成物已略去)

(1)写出E、J代表的物质的化学式:E ,J。

(2)化合物W的组成元素是: 。

(3)写出反应②的化学方程式:;

写出反应⑤的化学方程式: 。

解析:本题首先由“A铁锈的主要成分”可推出A为FeO;又根据“E为无色液体”推出E为HO;B是有毒气体,为CO;常温下B、D、F、J均为无色气体,从而综合进一步推出C是Fe,D是CO;再由H的溶液呈蓝色可推出G是Cu;再由E通电的特征推出E是水;再由I是黑色固体推出F是O,I是黑色固体就进一步推出I是CuO;再由J是一种具有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,得出J是NH,进一步推出W中含有C、H、O、N四中元素。

答案:(1)HO,NH。

(2)C、H、O、N。

(3)Fe+CuSO 高温 Cu+FeSO

2Cu+O2CuO(此题答案较多,合理与符合题意即可)

2.根据物质的化学性质方面所表现的特征入手,初步推断一些未知物质,然后再进一步推理分析验证。

具有还原性的物质:C、CO、H;

具有可燃性的物质:CO、CH、H、CHOH;

B是有毒气体为CO;

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH。

二、从特殊的反应入手,以物质特征反应条件为突破口

点燃(有O参加的反应);通电(电解HO);催化剂(双氧水制备氧气、KCIO分解制O);高温(C和CO,CaCO分解,C、CO还原CuO、FeO);加热(KCIO、KMnO、Cu(OH)CO等的分解,H还原CuO、FeO)。

例2.下列是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系,其中A、E、F、G为单质。

回答:(1)乙的化学式;

(2)乙和稀盐酸反应的基本类型是 ;

(3)写出下列转化的化学方程式:

Y与澄清石灰水反应;

NA+D。

三、以物质特征现象为突破口

1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO。

2.能使黑色CuO变红(或红色FeO变黑)的气体是H或CO,固体是C。

3.能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O,熄灭的气体是CO或N;能使带火星的木条复燃的气体是O。

4.能使白色无水CuSO粉末变蓝的气体是水蒸气。

5.在O中燃烧火星四射的物质是Fe。

6.在空气中燃烧生成CO和HO的物质是有机物,如CH、CHOH等。

7.能溶于盐酸或稀HNO的白色沉淀有CaCO、BaCO;不溶于稀HNO的白色沉淀有AgCl、BaSO。

8.温室气体:CO、O、CH。

四、以元素或物质之最为突破口

1.地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。

2.人体中含量最多的元素是O,最多的气体是氧气。

3.空气中含量最多的元素是N,最多的气体是氮气。

4.形成化合物最多的元素是C。

5.质子数最少的元素是H。

6.相对分子质量最小、密度也最小的气体是H。

7.相对分子质量最小的氧化物是HO。

8.自然界中硬度最大的物质是金刚石。

9.空气中含量最多的气体是N。

10.最简单的有机物是CH。

11.最常用的溶剂是HO。

12.人体中含量最多的物质是HO。

13.形成化合物最多的元素是碳(C)。

14.人体中含量最多的金属元素是钙(Ca)。

15.密度最小的气体是氢气。

16.运用最广泛的金属是铁Fe。

17.产量最高的金属是铁。

18.金属之最(人教版九年级化学下册P4)。

五、以物质的特殊用途为突破口

如,常用的建筑材料碳酸钙,常用的液态干燥剂浓硫酸,常用的固态态干燥剂氢氧化钠、碱石灰、氧化钙,常用的溶剂水,配置波尔多液的药剂硫酸铜和熟石灰,实验室常用的液体燃料酒精、工业上常用炼铁的原料氧化铁、四氧化三铁,工业上用熟石灰和纯碱制备烧碱等。

例3.(2008年黄石市)A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去):

(1)用化学式表示D的组成 、 ;

(2)FG的反应类型;

(3)写出FE的化学方程式;

(4)指出B的一种用途。

解析:本题首先由“B为紫红色固体”可推出B为Cu,又根据“E、F、H为黑色固体”推出H为CuO,F为碳,E为Fe,从而进一步推出A是H,再由CuO和硫酸反应推出C是CuSO,再根据CuSO与Ba(OH)反应推出D是Cu(OH)、BaSO,再由G和澄清石灰水反应生成沉淀I推出G是二氧化碳。

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2研究方法

本文选取小学科学教材和初中化学教材进行文本分析，试图针对教材衔接中体现的知识广度、知识深度以及方法运用进行探讨。首先，整理出小学科学教材中与初中化学相关的核心内容，进行分类对比，了解对应性，探讨知识广度；其次，对比小学科学与初中化学课程的核心概念，了解小学科学学习对化学前概念的影响，探索衔接中知识深度的把握；再次，整理小学科学阶段在开展科学探究活动中运用的方法，分析其对于化学研究方法和探究技能的基础作用。目前九年级化学教材和小学科学教材版本众多，为了充分考虑实际衔接情况，并没有考虑同一出版社出版的教材，而是选取笔者所在的南京地区所选用的教材。小学科学选用的是江苏教育出版社郝京华主编的版本，而初中化学则选取了人民教育出版社2012年修订版。

3初中化学和小学科学教材衔接特征

3.1知识广度

小学科学涉及面广，其中与化学相关的知识分布在物质科学、生命科学和地球与空间科学三大领域中，比较集中在化学变化的初步认识、身边典型的化学物质等方面，少量涉及化学与社会发展的联系。例如，初中学习“身边的化学物质”之前，初中生已经对氧气的助燃性、空气的组成、二氧化碳与石灰水的反应、水的溶解性质、铁生锈、作为酸碱指示剂的紫甘蓝等有了初步了解，而中学化学教材对于这五个二级主题则有所展开，涉及多方面的知识点。现以“我们周围的空气”主题为例进行小学科学教材和初中化学课标的知识点比较。小学科学中只是简单了解到氧气助燃性，但不了解体现助燃性的具体化学反应；二氧化碳和澄清石灰水产生的白色浑浊早为学生所熟知，对于石灰水仅停留在名称的知道层面，也没有深入到浑浊的具体物质。小学科学中涉及到的化学物质主要是生活中最常见的十种左右，往往停留在了解具体的反应现象。基于此，涉及面更为广阔的初中化学课程，呈现层出不穷、性质各异的物质对于学生来说本身就体现了足够吸引力。

3.2知识深度

美国最新推出的《K-12年级科学教育框架：实践、共通概念及核心概念》将“学习进阶”作为学习期望的核心表述形式，认为学生对科学核心概念的学习进阶就像爬楼梯的过程，学习进阶的中间过程类似于楼梯逐级上升的台阶，各个台阶象征着学生在不同的年龄阶段能达到的理解核心概念和科学操作技能的不同水平，其理念要求中小学科学课程在宏观上必须具有良好的一致性（课程内容均指向科学素养）与连贯性（各学段所学内容具有良好的关联和衔接）。在我国，小学科学是学生系统接收科学教育的启蒙阶段，小学科学的教学内容为中学生理化生地的学习提供了广泛的知识基础。就化学学科而言，多个科学概念在小学科学教材中已经出现，但限于小学生的学习经验和生活经历，小学科学不可能对某一化学主题概念进行全面、清晰的表达，教师也不能对学生进行精深的讲授和分析，只能在有限的生活经历基础上加以感性认识和简单辨析，所以初中阶段还需要围绕核心概念加以整合和发展。“物理变化”和“化学变化”是九年级化学学习中的第一组重要概念，变化观也是化学教学中重要的学科观念。学生在小学六年级时就已经接触到了“化学变化”——只是此时没有专门提及这个概念。在小学科学教材“蜡烛的变化”中，以蜡烛的变化特征将物质的变化分为两类。小学科学不关注概念的界定，尚未清楚物理和化学学科的区别和联系，对于“物理变化”和“化学变化”的分辨也就无从谈起，因此将重心落在学生的体验和观察。而且在生活经历中，学生或多或少积累了些化学关注的主题内容，但是由于民间传说、媒体报道的误导，往往存在很多迷思概念，化学课程教学的作用就自然体现。当然，小学科学阶段对于“化学变化”的认识只是科学启蒙，对于其深入理解还需要在化学各模块教学中不断升华、进阶。

3.3科学方法和技能

无论是小学科学还是初中化学都很关注科学探究。这种科学技能实际上既包含心智技能又包含动作技能，即要动脑又要动手。苏教版小学科学教材在每一册都安排了一章“科学过程技能”专题，平均每个专题安排一到两种技能，它们不仅体现科学工作者在科学研究过程中必须具备的思维方法和操作技能，也成为初中理化生开展探究教学的技能基础。小学科学和初中化学教材中的“科学探究”模块都是采用集中专题与分散融合的综合呈现方式。初中化学重在第一章安排“化学是一门以实验为基础的科学”作为“科学探究”的启蒙，以两个典型案例呈现化学学习特点和科学探究全过程，但很多科学过程技能的掌握和应用，还依赖于小学科学的学习作为基础。小学生探究过程中的动作技能还停留在简单操作，学科知识综合应用层次较低。相比较而言，九年级化学由于学科性的增强，除了要求完成基础学生实验，还需要在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。小学科学和九年级化学教材中铁生锈实验的设计极其相似，均关注观察、假设、交流等技能，尤其在控制变量方面同样给予学生思维的启发，但九年级化学教材在蒸馏水和干燥剂的使用方面提出了更高的要求，有利于实验的成功——毕竟小学生知识所限，考虑问题不全面。从“铁”到“洁净无锈的铁钉”，“水”到“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”都是对恒量和变量的准确描述与定性，更加凸显科学研究过程中需要的严密思维和实验操作的精确性。当然，正因为该实验的小学基础，初中阶段还可以适当增加开放性，减少教师的指导成分，将更多思考的自还给学生。

4处理教材衔接问题的途径

由于我国不同学习阶段的学科课程是分别设计的，小学和初中之间、初中和高中之间缺乏内在的逻辑联系，导致教学实践中出现大量脱节现象。据不完全调查，现有初中化学新课程和小学科学课程的衔接存在明显缺失：鲜有中学教师主动了解小学科学课程，中学理科教学并未切实建立在小学科学的学习成就之上；小学科学课程在一线教学实践中落实情况较差，很多小学客观物质条件不具备或关注不够，实验活动开出率低，小学科学课程形同虚设；科学任课教师多为其他学科兼职教师，即使是专职教师也存在科学思维狭隘、科学素养薄弱的现状，导致小学科学教学内容或观念传递存在一定的科学性错误，需要初中理化教师更正和指引。

4.1关注小学科学，全面了解化学相关学情

九年级化学教学设计开展学情分析往往有所局限，认识或只关注化学教材已学内容，或只联系初中物理和生物的学习，从学生学习的延续性和综合性来看是十分不利的。根据以上教材对比，我们挖掘出苏教版小学科学教材与人教版九年级化学教材之间千丝万缕的联系，认为小学科学作为科学教育启蒙阶段，其内容设置、实践设计都会对初中的理化生教学产生影响。科学教育工作者需要基于学习进阶研究对基础教育阶段的科学课程进行整体设计，合理规划，对每个学习阶段提出符合学生科学认知发展水平的要求，从而实现各阶段科学课程的无缝对接，才能有效促进学生科学素养的连续一致的发展。初中化学教师需要充分考虑学生在小学科学中知识、技能的获得情况，避免教学内容的简单重复，避免对学生已有经验的分析不完善，应用有限的课堂时间去关注初中和小学所学内容的差异。建议化学教师可以借助学生档案了解其小学阶段科学课的开设情况，便于掌控化学教学与小学科学的联系点；利用课前交流、问卷、测验、课堂导入时候的开放式提问或实验问答等掌握学生的前概念。

4.2通过有效问题的设计，激发学生已有基础

九年级化学课堂，需要设计巧妙的问题，激发学生小学科学中建构的已有概念，启发针对新旧知识中产生矛盾的思考，从而促使学生的开放性思考。笔者设计了相应的提问，表现基于小学科学的化学学科提问。

4.3利用学生已有基础，调动学生参与热情

学生常常对于缺乏基础、难度较大的问题具有畏难心理，而个人生活经验、学习背景对新知识的建构有一定的促进作用，引导学生回顾旧知、思考已有基础、选择性加工和应用新信息，能够充分调动学生的参与热情。例如，小学科学中已经在四年级开辟主题“我们吃什么”和“怎样搭配食物”，并安排设计食谱活动，所以九年级《化学与生活》“人类重要的营养物质”教学，可以设计成食谱活动的延伸：通过让学生自行设计食谱，从食谱中的肉蛋引出蛋白质，介绍蛋白质是如何被人体利用的；通过分析食谱，纠正学生对蛋白质存在的认识误区，了解人体内重要的两种蛋白质：血红蛋白和酶。再看食谱：从食用油的添加引出油脂，区分植物油脂和动物油脂的区别。此时学生已经深入体验到物质、能量、变化等核心观念，可以让学生通过生活体验蛋白质、糖类和油脂的供能作用比较。三看食谱，由饭店用餐结束后都会上一道果盘，引出维生素的学习。

篇（8）

回顾化学知识的方法是多样的。可以通过阅读教材（也可以将教材与课堂笔记结合起来看）的方法去回顾。在阅读教材的过程中，要特别留意新授课时圈点过的内容，留心教材上给出的习题（好多中考试题总可以在教材的习题中找到“影子”）。通过对教材的阅读，可以从面上减少对课本知识的遗忘，避免知识漏洞的出现。

也可以根据章节的目录去回顾。以教材的章节目录为线索，书面整理或口头复述每一节的所学内容，发现遗忘，再打开教材或笔记进行温习。这一回顾方式，能有效诊断出知识掌握的薄弱环节，提高复习的针对性。

还可以按照知识的模块去回顾。如氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制取，是初中化学的重点内容，复习过程中，我们可以从制备原理、所用装置、收集方法、验满方法、操作要点等几个方面一并回忆相关知识。这种回顾方法，能使零散的知识由点变线、由线成网，增强知识回顾的系统性。

二、抓归纳

知识的归纳可以局限在某一章节进行，也可以打破章节的限制，按照知识之间的内在联系进行。由于后一种归纳方法的跨度大、综合度高，因此，总复习中大多采用此方法。如对于物质的性质和变化，我们可以作如下归纳：

归纳是将所学知识并线织网的过程，该项工作可以在老师的指导下开展，也可以自己尝试进行。

三、抓梳理

知识网络的产生，为我们呈现了一个重温中考考点的新背景。在这一背景下，我们可以运用多种方法对网络中的重点知识加以梳理。

1.对比法

对比既是强化记忆的良好途径，也是加深理解的有效方法。化学中可以对比的知识为数不少，如上述网络中的物理变化与化学变化、物理性质与化学性质、化合反应与分解反应、氧化反应与化合反应；物质分类网络中的纯净物与混合物、氧化物与含氧化合物；身边化学物质网络中的氧气的密度、溶解性与二氧化碳的密度、溶解性，氢气、一氧化碳与碳的化学性质；实验网络中二氧化碳的检验方法与验满方法、实验室制取氧气的装置与实验室制取二氧化碳的装置等。复习过程中，我们要采用让它们“成对亮相”的方法，找出异同，寻得联系，从而使相关知识深深印记在脑海之中。

2.提炼法

对于网络中的重要概念，在叙述其主要内容、抓住其关键字词的同时，我们还要学会提炼其核心内容。如质量守恒定律，可以从其概念及常见考题中提炼出其核心内容：六个一定不变（原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量），一个一定改变（分子的种类），一个可能改变（分子的数目）。抓住了概念的核心，也就找到了解答概念试题的金钥匙。

3.串联法

所谓串联，就是以某一知识点或某一个话题为中心，将某些概念或原理集结成小型知识块。如以核外电子排布的初步知识为中心，可以将元素的化学性质、元素的化合价、元素的分类、子所带电荷等知识串联成块；以概念判断结论成立的前提为话题，可以将分子比原子大的前提（分子和构成它的原子相比）、质子数相同的粒子属于同种元素的前提（对于原子和非原子团子而言）、饱和溶液比不饱和溶液浓的前提（相同温度、相同溶质）、固体溶解度大小比较的前提（温度、溶质、溶剂三者中至少有两个相同）等连成一片。知识的成块出现，能为解题过程中快速联想带来便利。

4.延伸法

知识的学习是一个由浅入深、由简单到复杂的过程。因此，复习过程中，我们很有必要把握这种延伸关系。知识的延伸关系包括知识结构的完善，如物质的构成，学习分子、原子的知识时，只知道物质由分子或原子构成，学过子之后，物质构成的知识体系才得以完善：物质由分子、原子或子构成。知识的延伸关系还包括知识内容的递进，如对化学变化的认识，由浅入深经历了以下三个过程：化学变化是生成新物质的变化（宏观）化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或构成新的物质（微观）化学变化中原子的种类、数目、质量不变，因此，化学变化前后物质的总质量不变（宏观、微观整合，得出质量守恒定律）。

四、抓感悟

实验考查是化学中考的重头戏。对于实验的复习，我们不能只将重点放在规范的基本操作、实验操作的要点记忆上，还应放在探究实验设计思想的感悟上。

1.化隐性为显性的思想

实例1：空气中氧气含量的测定――用足量的红磷除去空气中的氧气，然后再让水去填补氧气的体积空缺，从而测出了氧气在空气中的体积分数。

实例2：二氧化碳溶于水的探究――向盛满二氧化碳气体的塑料软瓶中倒入约瓶体积三分之一的水，盖上瓶盖振荡。由瓶变瘪的现象推出瓶内气压变小，再推出二氧化碳能溶于水。

2.元素守恒的思想

实例1：电解水的实验――通过对水分解产物（氢气、氧气）的检验，确定产物中含有氢、氧元素，然后用元素守恒的思想，推出水的组成。

实例2：甲烷组成的探究――将甲烷气体点燃，用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，发现烧杯内壁有水珠（得出燃烧产物中有水）；将烧杯翻转过来，向其中倒入澄清的石灰水，发现澄清的石灰水变浑浊（得出燃烧产物中有二氧化碳）。根据燃烧产物含有的元素（C、H、O），可推出甲烷中一定含有C、H元素。

3.对比探究的思想

实例1：探究温度对分子运动速率的影响――将相同质量的品红（也可以用其他能够溶于水的有色物质）分别放入50g热水和50g冷水中，比较品红的扩散速率。通过对比，得出温度越高分子运动速率越大。

实例2：探究酸溶液中的何种粒子使紫色石蕊变红――在稀盐酸（含水分子、氢子、氯子）和氯化钠溶液（含水分子、钠子、氯子）中分别滴入紫色的石蕊试液。通过现象对比，可得出是酸溶液中的氢子使紫色石蕊变红。

4.追踪探究的思想。

实例：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应――将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，然后向所得溶液中滴加稀盐酸。由有气泡产生（二氧化碳气体）的现象，可推出二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。

上述探究思想的感悟，对于领会探究性试题的命题思路、提高探究性试题的解答能力是大有裨益的。

篇（9）

在学习化学知识中，许多知识如化学概念、基本原理、元素化合物性质等，都是通过化学实验而获得的。因此，在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。同时学习化学还要和我们的实际生活联系在一起，因为很多化学物质就是我们生活中所接触到的。比如在初三化学中学到的氧气与水等物质，都是人们日常生活中所离不开的，所以在学到这些内容的时候都要与实际联系起来，这样就有利于化学知识的学习与记忆。

一、注意观察实验

由于化学是以实验为基础的学科，学习化学当然就离不开实验了，因此如何观察实验对于我们学习化学是非常重要的。首先，应明确实验目的，确定实验观察的重点。课本设置实验的目的在于实现某一学习目的，实验目的决定了实验观察的重点，只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察，有效地学习。如在初中化学〈序言〉课的实验，所设置的几个实验都是为学生顺利理解和掌握物理变化和化学变化而设置的。因此，观察的重点是物质反应前后是否发生质的变化，从而确定该变化属于物理变化还是化学变化。如镁带的燃烧实验，观察的重点是镁在燃烧后的产物的性质和镁带有何本质的不同，确定反应是否生成新物质，从而判断该反应是否属于化学变化，而不能仅仅注意实验过程中的“发出耀眼的强光，放出大量的热”这一非本质的现象。只有这样，才能实现实验的目的——掌握物理变化和化学变化的实质。

如何有序地、全面地观察化学实验呢?第一阶段(实验前)观察要素为:①反应物的物理性质(如反应物的颜色、状态、气味等);②反应条件(如是否加热、光照、通电等);③反应装置(使用哪种实验仪器、该装置有何特点等);④操作顺序(如何组装实验装置、添加药品先后顺序等);⑤其他(如药品的用量、实验注意事项等)。第二阶段(实验中)观察要素为:反应过程中的主要现象(如是否有颜色变化、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否发光、放热等)。第三阶段(实验后)观察要素为:①是否有新物质生成;②新物质的颜色、状态、气味、溶解性等;③仪器拆分顺序;④仪器整理等。

二、积极动手实验

教学大纲明确规定化学是一门以实验为基础的学科，因此自己动手实验对于学生学习化学起到至关重要的作用。常言到“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对所学知识的认识、理解和巩固，激发我们学习化学的兴趣，转变以前的“要我们学习”为现在的“我们要学习”，由被动变为主动，从而可以成倍提高学习效率，达到事半功倍的效果。例如，实验室制氢气的原理和操作步骤，动手实验比只看老师做和自己硬记要掌握得快且牢固得多。因此，我们可以在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。

三、勤于记忆

每门课程都有其专业词汇，化学也不例外。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为:第一，化学本身有着独特的“语言系统”──化学用语。如:元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中绝大多数都是必须记忆的;第二，一些物质的性质、制备、用途等也是必须记忆的，只有这样才能掌握它们的规律。怎样去记呢?本人认为，首先要根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。对于元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行死记硬背;对于概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次要不断的寻找适合自己特点的记忆方式，善于总结规律，这样才能花时少，效果好。

四、善于动脑

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九年义务教育改革的核心问题是实施素质教育。初中化学作为一门基础的自然学科，如何贯彻在义务教育总目标的过程中实施素质教育，是化学教师非常关注的新课题。新大纲指出：“初中化学教学是化学教育的启蒙阶段，要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质。”并据此指出初中化学教学目的是：培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题。也就是说：初中化学教学要注重对学生能力的培养。心理学家认为：能力就是作为顺利完成某种活动的时候，必要条件的心理特征的总和。化学教学中所说的能力是针对任务和问题而言，能够顺利完成某些任务或能比较圆满解决某一化学问题，化学教学中主要培养学生解决化学问题的能力，包括化学问题上的新发现、化学技术上的创造和革新，以及化学教学中概念的形成、发展，解答化学习题和完成课题研究等。

那么，如何在化学教学中着力培养学生的能力呢？在教学实践中，我从更新教学方法、优化课堂结构入手，力图把“课堂”改为“学堂”，将“一言堂”改为“群言堂”，以很好地调动“教”与“学”的积极性。实践证明这样做不仅可以使学生获得知识，同时也能提高能力。现将我在多年的教学实践中采取的做法简述如下：

一、在化学教学中，要转变指导思想，积极革新教法

作为化学教师，就应该以新大纲为标尺，调整教学观念和教学策略，深化初中化学改革。人常说：“教学有法，但无定法”的确如此。虽然成形的教学方法很多，但没有一个现成的教学方法可被我们直接套用，我们只能用先进的教学手段，借鉴先进的教学法，如洋思的教学方法和安丘四中的管理办法，以及杜郎口中学的模式的学习模式等，去探索、去试验、去创新，探索出适合我们学生学习的教学方法。在化学教学中，用传统教学方法，教师先主动教，学生后被动学，往往会给学生造成枯燥无味的教学方法，其实有味与无味的观念在于如何品味。如果教师觉得食之无味，必然讲之无味，学生便学之无味，激不起兴趣，当然无从谈起培养和发展学生的思维能力。所以我首先转变认识，通过采取灵活多变的教学方法，体现以“教师为主导，学生为主体，训练为主线，思维为核心”的教学思想。课堂上鼓动让学生去发现、去体会，即使学生回答错了，经过再次纠正也要让学生经历一个“否定之否定”的认识过程。其次积极采用多种教学手段，尤其是充分利用电教条件的，使化学教学主动、直观、活泼而饶有趣味，唤起学生注意和思维，我十分重视学生思维能力的培养，思维能力是其它一切能力，发展的核心。思维能力的发展为其他能力的发展，奠定了基础。

在化学教学中，我力求多启发，少注入；多实验，少空说：多理解，少死记；多鼓励，少批评。如我在化学试卷评讲中，根据考试情况对成绩较好的学生，要求侧重于经验总结：对成绩较差的学生，让其侧重吸取教训，分析错误原因，找出产生错误的根源，把问题说透，以防以后出现类似问题，对有进步的学生，即使微小进步，我也把他看作“闪光点”予意鼓励，同时根据学生反馈信息，不断改进教法，提高教学质量。

二、用实验直观启发，获取正确的认识，同时培养学生观察能力和实验技能

就认识能力而言，思维能力是核心，观察能力是基础。化学是一门以实验为基础的自然学科。实验是培养学生基本技能的简捷而有效的途径，加强学生对实验教学的认识，调控符合素质教育的发展的功能。在分组实验中可给学生较大的自由度，动手、动脑、动口三位一体，最大程度的调动和激发学生进行积极的思维，可培养学生严谨的科学态度，增长科学意识，提高逻辑推理能力，提高观察、分析、解决问题能力。教师应创造条件有目的的指导学生，观察实验现象，从中引出结论。

例如：①铁丝在氧气中燃烧时“放出大量的热”的现象，就必须抓住生成的四氧化三铁的最初状态进行观察；②“氨氧化”的实验，学生在观察中往往及易错过对“氮的氧化物NO2红棕色气体生成”的观察时机，而这恰恰又是本实验NH3氧化的重要实验依据即观察重点。③氢气还原氧化铜，通过演示实验，积极引导学生观察实验现象。首先从颜色上观察：通入氢气加热后，黑色的氧化铜逐渐变红，其次试管壁出现水珠，我引导启发学生思考：这些生成物到底是什么？最后写出化学方程式CUO+H2=CU+H2O这样不靠讲解，而主要通过观察思考，来认识还原反应的物质，这样不仅可以通过实验或展示实物，进行直观启发，从而解决形成正解的认识，而且通过直观形象的建立，有益于学生的形象记忆。通过我对学生进行实验现象的引导观察，有利于形成学生正确的观察习惯，培养基础科学观察事物的能力和实验技能。

三、运用化学理论，发展学生思维能力

我十分重视学生思维能力的培养。思维能力是人对客观事物的更深一层的认识过程，也就是说具有正确思维能力可使人们知道自己没有直接观察和实践过的事物，也可能使人预见事物的发展和结果。通常许多学生往往凭自己的一点经验，对物理性质作出分析、判断，反应出学生思维能力长足的发展，但这样的判断不仅往往不够准确、全面，甚至完全错误。这对老师可启发引导学生用化学理论或实验来解决问题。

如物质结构不只影响该物质的化学性质，也影响着物理性质，有机物中这种影响表现更加明显，根据物质的结构来认识物质的物理性质，使完整地认识物质结构决定物质的性质的重要理论的不可缺少的组成部分，所以在重要的有机物的物理性质教学中，要注意充分揭示其结构特点，以及促进对重要物理性质的正确牢固的掌握，同时发展学生应用化学理论、分析问题、解决问题的能力。又如伊春的物理性质可作如下对比：

沸点 水溶性

乙醇 78.5℃ 任意溶

乙烷 -88.63℃ 不可溶

提问：（1）乙醇的沸点为什么很高于乙烷？

（2）为什么在水中乙醇是任意溶，而乙烷却不溶？

通过分析比较结构上的异同，仅在于是否有羟基，说明羟基对乙醇物理性质的影响是决定性的。结论是否正确可以查书验证，这样使学生明白物理性质的背后有丰富的化学知识，同时也揭示了规律，突出了物理性质中的重点，促进了学生应用化学理论、分析化学问题能力的发展，教给了思维方法，大大提高了学生学习物理性质的兴趣，如学生知道苯与水都是无色液体，且互不相容，如果混合在一起，能否用分液方法分离呢？有相当多的学生认为不行，其实这些学生分析问题很细致，因为他们认为无色液体混合，看不清界面，通过让学生亲自实验，我引导学生注意观察，两无色液体虽互不相容，整体无色，但界面明显，清晰的界面给学生留下深刻的映象，学生产生了欲“知其所以然”的强烈心理要求，我趁机用光学原理浅析，学生会永志不忘。实验获得的直观形象，现象明显，映像深刻便于记忆、胜于雄辩，对年龄较小的学生尤其见长处。

四、利用化学教材和生活经验，进一步培养和发展学生观察能力、思维能力和综合应用能力

观察是人类认识世界一个重要途径和开端，它是一种有目的地通过各种感觉器官主动摄取感知材料的活动。在当今科学技术迅速发展的社会之中，善于观察捕捉信息，敏锐地感受外界事物，使一切工作成功的首要条件。

化学是一门实验性科学，研究化学是以实验现象为基础的，在化学教材里，有近200个演示实验现象和40个学生实验，在这些实验教学过程中，有非常丰富的内容和广泛的途径，适用于培养学生的观察能力，因此，我不适时机地创设实验教学情景，培养与训练学生的观察能力。心理学指出，观察是一种有目的有计划的知觉活动，又称“思维知觉”即主体为获得某些认识有计划、有选择能动地对自然条件下所发生的某些过程或现象，所做出的系统和细致的考察。

从素质教育的要求看，初中化学教育内容应该最低限度的为适应社会需要进一步学习必须的基本知识，重视化学知识与社会生活的联系，使学生知识面宽，视野开阔。实际有许多化学物质是我们日常生活中能接触到的，对这些物质的物理性质学生有意无意之中已有认识掌握，学习时可以让学生自己去回想、描述，我集中注意着学生感知的是否正确、描述的是否准确。当学生感知有错误，我适当引导提示或演示后，让学生重新观察，这样即调动了学生的积极性，发挥学生的主体作用，又有益于发挥教师主导作用，培养积极发展学生的观察能力和思维能力。

如蔗糖物理性质中色、态、味、溶解性的物理性质，学生时熟知的，但学生根据白糖的主要成份是蔗糖而认为蔗糖晶体是白色的产生错觉。我引导学生从生活中再搜寻一个用蔗糖的例子。有人想用高级饼干表面洒的蔗糖晶粒，蔗糖应该是无色的。学生同时也提出问题：我们平常见的白糖为什么是白色的？我反问：食盐大家更熟悉，那么食盐是什么颜色NaCl晶体是什么颜色？学生之间展开讨论，我提出无色晶体含有杂质可能成为白色或其他颜色，无色晶体其颗粒堆积在一起，看上去为白色，并从光学角度粗略解释，学生主动从日常生活中，积累知识经验的欲望经过培养之后，能变得更加剧烈。

例如：讲化学平衡时，联系NO2与N2O4之间的化学平衡及其移动，我补充讲了我国自行研制的“2号E”捆绑式运载火箭，所用的燃料主要是偏二甲肼[（CH2）2N—NH2]，所用的氧化剂主要是四氧化二氮，点火后燃料燃烧放出大量的热，反应生成气体急剧膨胀产生巨大的推动，将火箭和卫星迅速送上蓝天。我让学生回忆在电视中看到的火箭起飞时底座喷出大量红棕色气体的情景，指出红棕色气体实际上就是N2O2的分解产物NO2气体。

篇（11）

化学知识点初中提纲1一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水,双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.

15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.

18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁,锰,铬.

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.

22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.

23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.

32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.

33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.

41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.

六、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.

七、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2.

2、最简单的有机物是CH4.

3、密度最小的气体是H2.

4、相对分子质量最小的物质是H2.

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O.

6、化学变化中最小的粒子是原子.

7、PH=0时,酸性,碱性最弱.

PH=14时,碱性,酸性最弱.

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.

9、天然存在最硬的物质是金刚石.

10、最早利用天然气的国家是中国.

11、地壳中含量最多的元素是氧.

12、地壳中含量最多的金属元素是铝.

13、空气里含量最多的气体是氮气.

14、空气里含量最多的元素是氮.

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)

4、元素种类不同：是因为质子数不同.

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物

十一、溶解性表的记忆口诀

钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同

碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,

氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶

化学知识点初中提纲2一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;

(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体

碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3

化学知识点初中提纲31、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;

在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3—KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)

②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)

③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)

①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。

化学知识点初中提纲41、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2

=== 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4 .5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

化学知识点初中提纲5一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水,双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.

15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.

18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁,锰,铬.

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.

22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.

23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.

32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.

33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.

41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性