电大学习计划大全11篇

绪论：写作既是个人情感的抒发，也是对学术真理的探索，欢迎阅读由发表云整理的11篇电大学习计划范文，希望它们能为您的写作提供参考和启发。

篇（1）

中图分类号：G623，5　文献标识码：A　文章编号：1009-010X(2012)06-0041-03

在我校举行的“同课异构”教学研讨活动中，我听了小学数学教研组两位教师执教的“打电话”一课。教学中，两位教师对教材的处理、教法的选择各不相同，教学效果也截然不同，由此引发了我的思考。

下面就以这两堂课的不同教学片断为案例，谈一点自己的看法与分析。

一、教学案例

[案例1]

出示：一个合唱队共15人，暑假期间有一个紧急演出，老师需要尽快通知到每一个队员。如果用打电话的方式，每分钟通知1人，至少需要几分钟?请帮助老师设计一个打电话的方案。

学生独立尝试解决，并写出至少需要几分钟。在学生活动过程中，教师巡视，了解学生的设计情况。

过了一会儿，学生完成方案设计，教师组织反馈。

师：说说你设计的方案需要几分钟?学生回答教师板书：4分、5分、6分、7分、15分。

师：那么我们就先请用时4分钟的同学来说说你是怎样设计打电话方案的?

学生上来展示设计方案并作说明。

师：下面请用时5分钟的同学来说说你是怎样设计打电话方案的?(学生的兴致不高)

学生上来展示设计方案并作说明。

接下来反馈6分钟的设计方案，再接着反馈7分钟的设计方案，最后再反馈15分钟的设计方案。

师：为什么有的是用4分钟，有的是用5分钟，有的是用15分钟?

【案例2】师：同学们，你们打过电话吗?你们邀请同学去玩会打电话吗?

师：今天天气真好!老师想邀请7位同学去烈士公园，但是我还没有跟他们说，怎么办呢?我只好打电话给他们，那么，我怎样才能尽快地通知他们呢?(逐个通知、分组通知、相互转告)

如果每分钟通知1人，通知完这7人要几分钟?(边讲解边画图)

很好，大家都很聪明，又肯动脑筋思考问题，要学好数学就需要我们这种认真的态度。打电话是人们互相联系最常用的方式，其实，打电话里面也藏着不少数学问题，让我们一起来研究用最短的时间怎样打电话通知更多的人。(板书：打电话)

出示：一个合唱队共15人，暑假期间有一个紧急演出，老师需要尽快通知到每一个队员。如果用打电话的方式，每分钟通知1人。至少需要几分钟?请帮助老师设计一个打电话的方案。

学生独立尝试解决，并写出至少需要几分钟。在学生活动过程中，教师巡视，了解学生的设计情况。

过了一会儿，学生完成方案设计，教师组织反馈。

师：说说你设计的方案需要几分钟?学生回答教师板书：4分、5分、7分、8分、9分、14分、15分。

师：如果需要时间最多，那么是几分钟?

生：15分钟。

师：是怎样打的?

生：是老师一个一个打电话通知。

教师根据学生的回答并板书学生的设计方案。师：有同学说是14分钟，那是怎样的呢?教师请用时14分钟的学生展示自己的设计方案并作说明。

师：你觉得这一分钟是怎样省下来的?

生：是让已经知道的学生在老师打电话给其他同学的同时通知另一个学生，这样就省下了一分钟。

接下来教师有选择性地展示了学生设计的下一种方案。(如下图)

师：你觉得这幅图用了几分钟?是怎样打电话的?

学生解读图意和设计方案最后得出：先由老师打3个电话给3位同学，用3分钟，再分别由这三位同学同时再通知4位同学用时4分钟，共用了7分钟。

师：你觉得还有比这更节省时间的吗?(老师提出问题后，学生争先恐后、跃跃欲试。)

生：有，三位同学分别通知时，老师在休息，有些先接到电话的同学也在休息，如果他们也打电话就能节省时间。

师：那么你们觉得最少的时间是多少分钟?

生：4分钟。

师：下面老师给你们时间，请你把用时最少的方案用图表示出来。

学生尝试设计用时最少的4分钟的方案图。再组织学生交流反馈，结果大部分学生都正确地设计出了用时4分钟的方案图。

二、分析与思考

“打电话”这节课是人教版小学数学五年级下册的综合应用。是继“烙饼问题”、“沏茶问题”、“等候时间”之后又一次向学生渗透运用运筹思想解决实际问题的内容。教材的素材是学生生活中所熟悉的，合唱队在假期接到一个紧急任务，老师要打电话“尽快”通知到15名队员。让学生帮助老师设计一个打电话的方案，并从中寻找最优的方案。通过这个实践与综合应用，旨在让学生进一步体会数学与生活的密切联系以及优化思想在生活中的应用，培养学生应用数学知识解决实际问题的能力，同时通过画图的方式发现事物隐含的规律，培养学生归纳推理的思维能力。

篇（2）

随着现代科技飞速发展，人类已进入“知识爆炸”的信息时代，知识经济已见端倪，高等教育走向大众化，终身教育时代随之到来，劳动者知识化是社会发展的必然趋势，知识与信息将成为财富的一种新形态。正如美国未来学家阿尔温·托夫勒所说：“未来的文盲不再是目不识丁的人，而是那些没有学会怎样学习的人。”学会学习是信息化社会面对未来挑战的根本，“大学生必须学会学习”已逐渐成为人们的共识。而要学会学习，就必须了解信息化社会知识的特征及人才标准，熟悉大学学习的特点，掌握科学的学习方法。

一、信息化社会学习的时代特征及要求

全球科技的迅猛发展，多媒体、计算机网络等现代信息技术已渗透到社会生活的各个领域，对当代社会产生了深远影响，人类已步入信息化社会。在此社会背景下，知识有两个重要特征：一是知识总量的增长速度越来越快；二是知识变得陈旧的周期越来越短。因此21世纪不是比较知识拥有量的多少，而是比较应用和获取知识的能力，这将成为最重要的人才标准。1995年联合国教科文组织国际21世纪教育委员会发表了专论当代社会中学习和教育问题的报告，提出为了应对急剧发展的社会挑战，人类必须强化四种基本的学习能力，即学会求知（Learn to know）、学会做事（Learn to do）、学会共处（Learn to live together）、学会做人（Learn to be）。这四种基本学习能力的确立为构建21世纪的教育提供了理论依据，也是信息化社会大学生学习的指导思想。作为当代大学生，我们应清醒地认识到，那种仅靠学校里学到的知识就能享用终身的传统观念已不能满足时展的需要，学历教育正被终身教育所取代，学习应成为个人生命中永不停歇的一种旋律。更为重要的是，人们需从不断学习的过程中了解世界、把握变化、做生活的主人。学习不仅是获取现有知识的活动，还应是学习者自主探索和发现知识的过程。

二、信息化社会大学生学习的特点

学习，是人类的个体或群体在认识与实践过程中获取经验和知识，掌握客观规律，使身心获得发展的社会活动，学习的本质是人类个体和人类整体的自我意识与自我超越。在信息化社会中，大学生要学会学习，不仅要了解时代背景，还需了解大学学习的特点，在学习上有的放矢。

（一）大学学习的专业性特点

大学跟社会是紧密相连的，美国高等教育专家弗莱克斯纳曾说：“大学不是一个风向标，对社会每一流行风尚都做出反应，大学必须经常给予社会一些东西，这些东西并不是社会想要的，而是社会所需要的。”高等教育的三大职能中也提到要服务社会，大学生学习的最终目标就是为以后走入社会打好基础。在我国，大学生在入学前就已选好专业，学习具有显著的职业定性，学习定向的专业知识和培养专业技能。在信息化社会，社会对大学生专业的学习要求更高，不仅要求学生具有专业的操作能力，还应有专业的思维能力。而专业的思维能力又包括专业思想、专业学识、专业学问三个方面。

（二）大学学习的自主性特点

大学学习是自主的，存在很大的自由空间，在信息化背景下，学习资源更充裕，自主性特点更明显。首先大学学习的目的和奋斗目标是个性化的，是需要自己去思考、去规划的。其次，大学学习无固定课程、固定教室、固定老师、固定同学，这种变化性使大学富有张力，具有很多自主选择的机会。再次，在大学里，需老师教的内容相对较少，但要求学生学习的知识却相对较多，大学属于一种智慧教育，它要求学习者必须拥有独立的思想和见解，具备自主寻求知识关联性的习惯，拥有独立思考、判断问题的能力和掌握创新新知识的方法。最后，在信息化社会，多媒体、网络等现代技术一方面给学习带来了便利，另一方面又给学生带来挑战，如何正确利用信息技术更需要学生自主决策。因此，大学学习要求学生学会独立生活、独立做人、自我教育、自我规划。

（三）大学学习的实践性特点

掌握知识的最终目的在于运用，接受知识是为了认识世界，而认识世界最终是为了改造世界。实践学习是相对于理论学习而言的，是大学学习的基本形式之一。理论学习的目的主要是让学生明了学科知识的原理、框架、内涵等等，发展学生的智力。而实践学习则是以动手操作为主，将学生置于真实的社会情境中解决实际问题，促使学生学会更深刻地理解、验证以及运用理论知识，提升学生的技能及思维能力。信息化时代，世界更是瞬息万变，知识日新月异，注重实践学习显得更加重要。

（四）大学学习的创造性特点

大学是一个充满创造的地方，创造精神，也鼓励人们进行创造性学习。爱因斯坦曾指出，高等教育必须重视具备思考、探索问题的本领。这种探索既包括学习和接受前人总结出的已有知识和经验，继承前人先进的科学文化遗产和技术，还包括探索人类已发现但未解决的问题以及未知领域。大学生之所以有资格成为大学生，就是因为他通过四年的学习，培养了一种不断重构知识的创造力。而这种创造力，就是对知识学习和实践学习累积而成的思想、学识和学问。在信息化社会中，知识是爆炸式的，学习不仅仅是知识在头脑中的简单堆砌，还应对知识进行深“加工”，去粗取精、去伪纯真、由表及里、由此及彼，从而培养创造能力。

三、信息化社会大学生学习的方法

学习方法，即人们在学习过程中获取知识、技能的途径、方式、程序和手段。大学，是一个用自我行动锤炼梦想的地方。大学期间该如何学习，如何度过，是可以自己规划的。尤其在信息化社会中，全球一体化进程加快，国际竞争也愈演愈烈，大学既是一个汇聚人类精神的崇高世界，又是一个充满诱惑与喧嚣的现实世界。大学生想在这样一个环境中成就自己的梦想，不能仅满足于知识的单纯接受，更重要的是要学会慎思、明辨、规划自己的学业目标，培养和提高自己获得知识的能力和方法，根据大学学习的特点，有针对性地运用学习方法。

（一）建构新的学习理念，强化学习动机

篇（3）

A.元素符号不同 B.原子质量不同

C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同

考点：元素的概念.

2.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()

颜色 红 橙 绿 蓝 紫

pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14

A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.

3.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是()

A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质

考点：酸的化学性质.

4.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图 所示的实验，下列判断正确的是()

A.营养液中可能含有硝酸钙 B.营养液中一定没有硝酸钾

C.营养液章一定含有碳酸钾　 D.营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成

考点：物质的鉴别、推断;盐的化学性质

二、简答题(本题有9小题20空壳，每空格3分，共60分)

5.(6分)某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2).使回答：

(1)在FeS2中，硫元素的化合价为﹣1价，则铁元素的化合价为　 .

(2)这种矿石中蕴藏这海洋生物化石，这可为　 提供有力的证据.

【答案 】(1)+2;(2)地壳变动.

6.(6分)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用如图中的　 　(选填字母)，部分同学完成实验后，在清洗试管时，手上沾上高锰酸钾而变成棕黄色，老师告诉他们面高锰酸钾具有强氧化性，可以用维生素C溶液除去，根据上述信息，推测维生素C具有　 (选填“氧化性”或“还原性”)

考点：氧气的制取装置;氧气的收集方法

7.(6分)药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：

药品柜编号 ① ② ③ ④ ⑤

药品 氢氧化钠

氢氧化钙 盐酸

硫酸 二氧化锰

氧化铜 氯化钠

硫酸铜 锌粒

铜片

(1)若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写　 .

(2)上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式　 　.

【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HClZnCl2+H2.

8.(6分)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动.

(1)老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原谅以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是　 　.

(2)粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐.于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中 ，滴加硝酸银溶液，产生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由.　 .

考点：生命活动与六大营养素;盐的化学性质.

三、实验探究题(本题有5小题1 5空格，每空格2分，共30分)

9.(6分)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案惊醒探究，实验时，观察 到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的.

(1)分析上述实验 ，你认为同学们建立的建设是　 .

(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响.于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示 的形式将图乙的对照试验补充完整.

(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的 实验，你觉得有没有必要?　 .

(3)因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验.

考点：酸的化学性质.

10.(4分)在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小.有老师对该实验进行了改进，装置如图所示，在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯， 随后白磷自然，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数.

(1)黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想：

猜想一：该粉末可能是木炭粉;

猜想二：该粉末可能是铁粉.

根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的， 你认为他的理由是

(2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉.加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是

【答案】(1)木炭粉和氧气燃烧生成二氧化碳气体，会影响实验结果;(2)铁粉能进一步和烧杯中氧气反应.

四、分析计算题(本题有4小题，35题6分，36题7分，37题9分，38题8分，共30分)

11.(6分)近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物.PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精.

请回答下列有关问题：

(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“ ”代表碳原子.“ ”代表氢原子.试根 据分子模型写出对二甲苯的化学式　 .

(2)计算对二甲苯中各元素的质量比.

(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性.结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点　 　(选填字母).

A.PX是一种重要的化工原料，应该大力发展P X项目

B.在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目

C.化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目

考点：化学式的书写及意义;元素质量比的计算;新材料的开发与社 会发展的密切关系.

12.(9分)某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛 发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2.请回答下列 有关问题：

(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是　 　.

(2)按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究.先向烧杯中加入206 g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)

①生成氢气的体积.(ρ氢气=0.09g/L)

篇（4）

来这里已经快三个月了,慢慢的适应了这里的生活,也可以说是在挫折中学会了生活,确实如老师所说到了单位就没有学校的纯真简单的气氛了,在这里只有弥漫着"利益"的气氛.要想继续下去,只有不同的充实自己,完善自己,让自己尽快适应这里的一切,做好一名实习时为那个应尽的义务.

现在的我,基本上可以独立完成岗位上的任务了！可我要学的还有很多很多,加油吧！既然这是不可不上的一课那么就把这一长课上好！表现好！为今后步入社会做出最坚实的铺垫！再苦,再累,再委屈也要坚持.让实习单位认同自己,看重自己,我想只要摆正心态,一切问题都会迎刃而解的！

篇（5）

②学科内容深，学科知识的抽象概括性强，需要掌握大量的科学概念、公式、定理、定律;

③综合性、系统性强，要理解或解决一个问题，往往需要综合运用各学科知识。

高中生每天要学的内容很多，如果不分先后顺序和轻重缓急，就会手忙脚乱、丢三落四，本来能学好的东西也学不好，这就需要制定一个学习计划，每天运用计划促进学习目标的实现，磨炼意志力，养成良好的学习习惯并且提高学习效率，减少时间浪费。每个同学的具体情况不同，学习计划也应该因人而异，但在制定计划时应注意以下几点：

黄金时间来记忆

同学们应该抓住记忆效果最佳的时间段来安排记忆，提高效率。一般而言，早上6：00—7：00头脑清醒，记忆效果比较好，上午、下午都有课程安排学习比较紧张，中午休息30—50分钟可以缓解疲劳，以便下午有充沛的精力学习。而每天如果不能保证7—8小时睡眠，记忆效果也会降低。

尊重自己生物钟

由于生理条件和生活环境、习惯的不同，人们的生活节律和最佳感觉也往往不尽相同。有的人的学习最佳时间在上午，有的人在下午，还有的同学感觉晚上学习效率最高。在了解了自己的最佳学习时段之后，按照它来安排自己的学习和休息。将最重要的事情放在最佳感觉时间去做，就会取得事半功倍的效果。

学习要有时间限制

为了提高效率，在制定计划时，要适当给自己“压力”，对每一科目的预习和复习要做到三限制：即限定时间、限定速度、限定准确率。这种目标明确，有压力的学习，可以使注意力高度集中，提高复习效率。同时，每学习完一部分时，都有一种轻松感、愉悦感，会更充满信心地复习下去。

对照计划反省

篇（6）

进入高三，很多教师和学生认为：学生只需要多做题，教师只需要把题讲好就差不多了，这样的认识和做法显然难以达到理想的教学效果。高三化学复习的主要目的应该是帮助考生对已学习过的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，并具有综合运用知识能力。本文只谈高三化学复习如何把握好几个教学环节。我认为教学环节主要包括：教、学、练、评、答疑几个方面。

1、教

在教学过程实施之前，教师应该思考“教什么，怎么教”。绝不能因为是高三而不讲究章法，相反显得更为重要。教不应是单纯教知识，更重要的是培养学生学习能力。怎么教？不能搞“满堂灌”的“填鸭式”教学。要清楚教师是主导，学生是主体。如果教学的主体不能积极参与到教学过程，就难以达到理想教学效果。如何发挥学生主体作用？教师应时时注意引发学生的思考，不要太吝啬给学生思考、讨论的时间，要尽量让学生体验到思考的乐趣，从而保持对化学的学习兴趣。

由于总复习阶段时间紧，任务重，因此教师要做到有目标地精讲。学生熟知的问题，教师就不要多费口舌。教师应重点给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，起到举一反三、画龙点睛的功效。这要求教师精心备课，对教学内容进行取舍，并选择最佳的教学方法，才能每节课发挥出最高的效率。除了备教学内容外，更重要的是备学生，注重学生个体差异。我校生源相对较差，每个班也显得很不整齐，学得好的学生与学习较困难的学生差距很大。教学中应尽可能因材施教，教学定位不能就高，也不能就低，而是针对中等或中等偏上程度的学生，同时结合高考的难度实际。对于两头的学生，程度较好的学生利用提高班进行提高，程度较差的学生适当“开小灶”，进行补课。两头抓住了，中间段的学生自然跟着往上走。

2、学

教师要注意指导学生学法。比如针对学生“一听就懂、一看就会，一做就错、一考就糟”的情况，我告诉他们要把握好“理解不等于掌握，掌握不等于永远掌握”的辩证关系，听课时在老师或同学的帮助下渡过了某个难关，不等于自己已克服了这个难关；就算是今天自己闯过的难关，时间长了，可能因为遗忘难关又摆在你面前。因此对做错的题要做上记号，多做几遍，经常温习。指导学生多读课本。学生总觉得课本上的内容太浅显不屑一顾，导致的结果是概念不清，基础不扎实。在复习阶段可把课本当作辞典来查，在练习中发现基础知识上存在含混不清，应阅读课本相关内容。

3、练

练习不能搞“题海战术”，应“精练”。精练是指每一次练习要有目的性，有针对性，练习的内容要精心设计，不能图省事不负责任的找一份现成的试卷就给学生做，毕竟每一届学生情况不一样，高考形势也在变化。有目的性，除了表现在内容上以外，还应该能力方面，如这次练习侧重于要求学生答题规范，下次练习侧重于要求学生对概念的理解的把握，再下次练习侧重于审题能力培养，这样的练习在第一轮复习完后显得尤其重要。有针对性，是指不能对所有程度的学生“一刀切”，都完全用同一份试卷，如试验班学生和普通班的学生应区别对待。尽量避免给学生做偏难偏怪的题，否则不利于学生落实基础，倒可能导致他们“钻牛角尖”或者产生畏缩情绪，就是前几年的高考题也要进行筛选，把有利于打基础，有利于培养学生思维，有利于培养学生能力作为出发点和最终目标。除了统一练习以外，学生还应该根据自身情况进行自我练习。比如可以通过整套试卷练习来提高自已对时间的合理分配和解题速度，可以针对自已薄弱的知识点内容找相关的题进行强化训练，也可以针对自己做得不好的题型专门找题强化训练，总之是“差什么就练什么”。

4、评

篇（7）

参加了多场的招聘会、面试了多家的公司、衡量了多方面的因素，我选择了这家公司开始我的实习生涯。怀着兴奋、激动地心情，早早的踏上上班的公车，呼吸着清晨新鲜的空气，憧憬着新的一天。

来到公司陌生的环境、陌生的人和事，让我感觉有点拘谨，努力让自己的微笑减少言语上的笨拙。第一天并不像我想象的那样，由人事经理带我们熟悉公司的环境，结识新的同事。大家似乎都很忙，可能现在是业务的旺季吧。

实习的第一周，并没有像我们想象的那样，有什么业务性的工作让我们着手。我们只是简单的分配到一些事务性的工作，如整理文档、记录一些旧的文案等等。然后利用中午休息的时间结识了一些新的同事，熟悉了公司的环境。

实习的第二个星期小有收获

经过一周的实习，对公司的运作流程也有了一些了解，虽然还没有具体的操作过，但是在接触到新的事务不再不知所措，学会了如何去处理一些突发事件。比如在接到一些投诉电话的时候，懂得如何安抚客户的情绪，如何进行前期的一个简单处理等等。而且从工作地过程中明白了主动出击的重要性，在你可以选择的时候，就要把主动权握在自己手中。相信大家刚开始实习的时候，都做过类似复印打字、整理文档等的杂活，因为刚开始对于公司的工作内容、流程还不了解，所以做杂活成了实习工作必做的工作。虽然工作比较繁杂但是从中也学到不少的东西。所以说事情是不分大小，只要积极学习积极办事，做好份内事，勤学、勤问、勤做，就会有意想不到的收获。

实习的第三个星期初试牛刀

在经历了一周的打杂工作，让我对公司的运作流程以及业务有了一个整体的了解，因此这一周我们的工作内容也有了一个小变化，除了进行简单的客户资料整理，还开始负责对一些客户的回访工作，在这之前一直认为这是一个很简单的工作，因为在学校的时候都已经学习过电话营销的技巧了，但是在真正操作的过程中，发现中间还是有很多小细节需要我们注意的，比如在初次的回访中，尽量不要拖太长时间，一般控制在3-5分钟，就应该结束谈话，要不会让客户产生厌烦心理，同时在交谈的过程中，如何自报家门，如何进行一个产品的推介等都是一个小技巧，因为只有你站在客户的角度去思考问题的时候，客户才会愿意继续下次的谈话，如应明确你为它带来什么利益、做这件事对它有什么好处等，如有可能尽量约见见面的时间，因为很多时候，很多问题通过见面的交谈效果会比仅仅通过电话的交谈会好的多，一个可以通过面谈了解到客户的一个真实的想法，在一些问题的说明上更具说服力。

实习的第四个星期现场操作

一周的电话回访，从陌生到熟练，从一个电话到n个电话的成长，每天来公司上班就是整理昨天的客户资料，看哪些客户的信息是需要继续回访的，哪些是今天重点客户，要通知其他人员去实地拜访的，接下来就要开始一个接一个不断地电话回访，回访的过程是漫长的，结果是令人心寒的，也许你打了100个电话，只有一个客户是正面的消息，其他的客户都是委婉的在拒绝，有的甚至是态度恶劣，而那一个正面的客户也可能随时的泡汤。终于开始理解前辈们了。

经过一周的电话洗礼耳膜开始有了职业病的征兆了，也同时对于电话产生了恐惧心理，相信这是每一个电话营销人员在自己独当一面后，所要面临的第一关吧！繁杂、枯燥的电话回访，但是却又是必须经历的。只有在克服这个经历后才有可能有更大的进步。

实习的第五个星期意外的收获

时间飞逝而过，转眼间已经实习一个多月了。回首过去的几个星期，学到了很多，虽然中间有些小小的抱怨，但是功夫不负有心人，总算是没有白白浪费过去的光阴。这要感谢在我最困难的时候同事给予的鼓励和帮助，让我克服了电话恐惧症。在他们的帮助下，我学到了很多课本上所没有知识，相信这会是我今后生活工作中的一块宝藏。

有了这一个多月的业务接触，感觉在拿起电话来也比较上手了，也比较容易调整好心态了。根据每个月的工作任务，开始给自己制定周计划，开始按章执行，对于自己的每一步都做出了一个明确的规划。看似简单的工作计划，却涵盖了很多内容，一个工作计划必须是可实施的，每一个工作目标不是空话，必须是可实现的，这不仅仅是做给上级看的，更是做给自己看的，只有在实现了一个个目标之后，工作才会更有动力。

实习的第六个星期新的锻炼

经过将近一个月的电话回访工作后，除了汇报之前的工作情况，以及对此的一些小结，这一周我们有更艰巨的任务跟老员工一起去拜访客户(而这也就是我们下一个阶段的工作重点了)。

在出发地前一天我们就要将材料准备好，不仅仅是书面上的材料更重要的是你脑袋里的材料，在了解清楚客户背景资料后，要明确我们交谈的内容要点，这次我们交谈所要达到的结果是什么等等都要在心里有一个简单的规划。当然这些只是一些要点，更重要的是交谈的技巧等等。

当然以上所谈的那些，老员工是不会告诉你的，比如他这次要谈什么之类的，要如何与客户切开这个话题等等，只能通过几次旁听总结他们与客户在交谈时候的内容要点。在做足功课后，最重要的也就是实战的演练，因为只有通过不断地演练才有可能有一个进步，要不就只是简单的纸上谈兵了。

篇（8）

例1 下列与化学概念有关的说法正确的是()。

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

解析 有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2OCa(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。答案：C。

例2 下列叙述中正确的是()。

A．如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化

B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

C．无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化

D．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

解析 A项，电解质溶液的导电过程是电解质溶液的电解过程，为化学变化；B项，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小；C项，原子是化学反应中的最小微粒，在物理变化和化学变化中原子的种类都不会发生变化；D项，酸除锈是化学变化，洗涤剂去油是物理变化。答案：C。

考点2 化学用语

例3 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）。

A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.Cu

解析 NH4NO3属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，Cu属于金属晶体，它们的晶体中均不存在独立的小分子，只有C6H5NO2既表示了物质的组成，又表示物质的分子式。

答案：C。

例4 下列分子的电子式书写正确的是

()。

A.氨：HH∶N••∶HB.四氯化碳：ClCl∶C••••∶ClCl

C.氮：∶NN∶

D.二氧化碳： ∶O••••∶C∶O••••∶

解析 氨中N原子上少一对孤对电子；四氯化碳中Cl原子上各少三对孤对电子；二氧化碳中C原子未满足8电子结构（CO2结构式为：O=C=O）。答案：C。

考点3 化学常用计量

例5 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

A．常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO-3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

解析 A项4 g CH4的物质的量为n(CH4)＝4 g16 g•mol-1＝0.25 mol，1个CH4分子含有4个C-H键，则0.25 mol CH4含有1 mol(即NA个)C-H共价键；B项特别注意反应物的量对Fe与稀HNO3反应产物的影响。Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，1 mol Fe反应时，转移3 mol(即3NA个)电子；C项n(NaHCO3)＝0.1 mol•L-1×1 L＝0.1 mol，但HCO-3发生水解和微弱电离，则1 L该溶液中含有HCO-3的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1 NA)；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA个。答案：A。

例6 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为

g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。

(2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

解析 (1)左盘砝码共30 g，游码为2.6 g。由左盘＝右盘＋游码质量可计算出烧杯为27.4 g。需用240 mL溶液应选用250 mL容量瓶，故需NaOH的质量m＝1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。(2)A项溶质有损耗，浓度会偏低。B、C两项使溶液体积会小于250 mL，故浓度偏高。D项不应加水，若加水浓度偏低。故选B、C。

答案：(1)27.4；10.0(2)BC。

考点4 氧化还原反应

例7 某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()。

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx2 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO•FeyCrxO3中，3x＝y

解析 Cr2O2-7具有强氧化性，FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2-7中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO•FeyCrxO3时，消耗nx2 mol Cr2O2-7，消耗

n(y＋1) mol 硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为nx2mol×6＝3nx mol，又知3x＝y，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol。答案：A。

例8 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是()。

A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2

C．反应中CO作还原剂

D．题述反应条件下还原性：CO>Pd

解析 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd＋2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1 mol时，生成1/2 mol物质X，故A项错误。答案：A。

考点5 离子方程式的书写和正误判断

例9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH-NH3＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2OHSO-3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO＋H2O

解析 结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NH＋4＋HCO-3＋2OH-NH3＋CO2-3＋2H2O。C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确。D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO＋2H2O。答案：C。

例10 下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是()。

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO

B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2

C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2

D．氯化铵溶于水：

NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3

解析 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2-4与Ba2＋也反应，正确的离子方程式为Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2＋BaSO4，B错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO-2，正确的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2，C错误；氯化铵溶于水，NH＋4水解，正确的离子方程式为NH＋4＋2H2OH3O＋＋NH3•H2O，D错误。答案：A。

考点6 离子共存

例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是()。

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中

解析 由框图中呈现的有关反应现象可知， 溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，则不可能有Al3＋和Mg2＋。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的阳离子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一种或两种，无法判断SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。

例12 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H＋、Fe

2＋、Cl-、SO2-4

B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-

篇（9）

不知不觉实习阶段已经接近尾声，回想在学校的日子还历历在目.在实习的期间我换了两份工作，在电子厂当过巡检. 在金属制品厂技术部学制图和企业管理. 其间我学到了很多在学校里学不到的东西.

学到的东西也比较广，从纯水的检测到发热片的加工，以及电子元件的质量标准和各种量具的用法.虽然工作并不复杂，可在操作过程中起了很大的作用，避免了很多不必要的损失，在工人们操作的时候加以纠正，传授正确方法，从而使产品质量提高.同时在工作中培养了自身交流能力.促进了工作的效力.这些都是我在灵芝电子里学到的.

离开灵芝主要原因是因为交通不便，后来我来到了离家不远的鑫美金属制品厂.这里工作的环境很好.我和几个同事安排在一间办公室.我主要的工作是整理文件，图纸管理. 最近又帮忙做起里加工进程跟踪.这个厂的历史虽然不过几年时间，但是实力却是不错的.有专业的模具设计人才，先进的生产设备.我平时也会帮忙画画图纸.在学校学到的autocad现在派上了用场.碰到不会的问题我还可以问我的几位师傅，他们都是专业的制图人员，画图纸又快又好.在他们的用心指导下我可以画很多以前不会画的图纸了.此外，我还知道了不少用于生产的机器.

一，线切割机 车间里有几台线切割机. 它主要用于加工各种形状复杂和精密细小的工件，例如冲裁模的凸模、凹模、凸凹模、固定板、卸料板等，成形刀具、样板、电火花成型加工用的金属电极，各种微细孔槽、窄缝、任意曲线等，具有加工余量小、加工精度高、生产周期短、制造成本低等突出优点，已在生产中获得广泛的应用，目前国内外的电火花线切割机床已占电加工机床总数的60%以上。 根据电极丝的运行速度不同，电火花线切割机床通常分为两类：一类是高速走丝电火花线切割机床(wedm-hs)，其电极丝作高速往复运动，一般走丝速度为8～10m/s，电极丝可重复使用，加工速度较高，但快速走丝容易造成电极丝抖动和反向时停顿，使加工质量下降，是我国生产和使用的主要机种，也是我国独创的电火花线切割加工模式;另一类是低速走丝电火花线切割机床(wedm-ls)，其电极丝作低速单向运动，一般走丝速度低于0.2m/s，电极丝放电后不再使用，工作平稳、均匀、抖动小、加工质量较好，但加工速度较低，是国外生产和使用的主要机种。

二，冲床 冲床 简单的说 就是一种 冲压的机床 它可以产生一个很强的冲击力 它要和模具配合使用 例如 我要在 一批铁皮上 做出同样的方孔 或其它什么形状的孔 那最好就用 冲床了 首先用硬度大的材料 做出模具 一公一母(上下 模具) 将铁皮放在 公母之间 冲床一冲击 公进入母 铁皮就冲出你要的形状了

篇（10）

例1根据图1，下列判断中正确的是（ ）.

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-Cl2

解析由图分析，外电路为负极Zn失去电子发生氧化反应：Zn-2e-Zn2+，O2在正极Fe上得到电子发生还原反应：O2+4e-+2H2O4OH-；内电路为盐桥中阴阳离子定向移动（阳离子向a烧杯移动，阴离子向b烧杯移动）.

答案：AB

例2控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图2所示的原电池.下列判断不正确的是（ ）.

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

解析由图分析，反应开始时，I-在乙中石墨电极上失去电子，即2I--2e-I2，发生氧化反应，为负极.Fe3+在甲中石墨电极上得到电子.即2Fe3++2e-2Fe2+，发生还原反应，为正极.当2Fe3++2I-2Fe2++I2建立平衡时，电流计读数为零.在甲中溶入FeCl2固体，Fe2+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，甲烧杯中的Fe2+在石墨上失去电子发生氧化反应，为负极.乙烧杯中的I2得到电子发生还原反应，为正极.

答案：D.

类型二、外接电源电解池型

外接电源电解池型是指外接的一个电源，电解多个串联在一起的烧杯中的电解质溶液.每个烧杯中电子转移的数目相等.

例3图3所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

选项XY

A MgSO4CuSO4

B AgNO3Pb（NO3）2

CFeSO4Al2（SO4）3

D CuSO4AgNO3

解析图中整套装置为电解池，两个烧杯为串联，两个烧杯中电子转移的数目相等.根据电解池工作原理，四个选项逐个代入，符合题意的只有D项.

答案：D

例4图4所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极.

图4

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加.据此回答问题：

①电源的N端为 极；

②电极b上发生的电极反应为 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积 ；

④电极c的质量变化是 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液 ；

乙溶液 ；

丙溶液 ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

解析图中整套装置为电解池，三个烧杯为串联，三个烧杯中电子转移的数目相等.根据c电极质量增加，可知c极上发生了Cu2++2e-Cu的反应，c极为阴极，则a极为阴极，b极为阳极，d极为阳极.电源的N端就为正极.电极b上发生的电极反应为：4OH--4e-O2+2H2O.经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度从10%变为10.47%.设电解掉的水为m g，即100×10%=（100-m）×

10.47%，解得m=4.5 g.

可建立如下关系式：

2H2O ～ 4e- ～O2 ～ 2Cu

36 22.4 128

4.5 g V m（Cu）

解得：V=2.8 Lm（Cu）=16 g

电解甲烧杯相当于电解水，NaOH溶液的浓度会增大，溶液的碱性增强；

电解乙烧杯会生成H2SO4，溶液的酸性增强；

电解丙烧杯相当于电解水，K2SO4溶液的浓度会增大，溶液的酸碱性不变.

电解过程中铜全部析出后，乙烧杯中的溶液为稀硫酸，电解过程还会继续，此时相当于在电解稀硫酸溶液.

答案：⑴①正极；②4OH--4e-O2+2H2O；③2.8L；④增重16g；⑤电解甲烧杯相当于电解水，NaOH溶液的浓度会增大，溶液的碱性增强；

电解乙烧杯会生成H2SO4，溶液的酸性增强；

电解丙烧杯相当于电解水，K2SO4溶液的浓度会增大，溶液的酸碱性不变.

（2）电解能继续进行.因为当电解过程中铜全部析出后，乙烧杯中的溶液为稀硫酸，此时相当于在电解稀硫酸溶液（实质是电解水）.

类型三、电解外部电解质溶液型

电解外部电解质溶液型是指多个池构成一个电源电解外部的电解质.分析清楚多个池构成电源的正负极是解答这一类试题的关键.

例5将图5所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）.

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿ZnabCu路径流动

C.片刻后甲池中c（SO2-4）增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

解析甲、乙两个烧杯构成原电池（电源）电解滤纸上的电解质溶液.其中Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e-Zn2+；Cu为正极，发生还原反应： Cu2++2e-Cu.a为阴极，a点处发生还原反应：2H++2e-H2，b为阳极，b点处发生氧化反应：4OH--4e-O2+2H2O .外电路电子的移动方向为Zna，bCu，内电路离子的移动方向为盐桥中阴离子向甲烧杯移动，阳离子向乙烧杯移动；滤纸上的H+向a点移动，OH-向b点移动.

答案：A

类型四、自身电解型

自身电解型是指一部分池构成电源电解另外一部分池中的电解质，整套装置为电解池.分析清楚电源的正负极以及电子的数目是解答这一类试题的关键.

例6新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图6所示：

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×104C・mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为 L（标准状况）.

解析 该装置是两个串联的燃料电池电解NaCl饱和溶液.CH4燃料电池的电解质溶液为KOH碱性环境，则正负极反应式分别为：2O2+4H2O+8e-8OH-，CH4+10OH--8e-CO2-3+7H2O.闭合K开关后，a电极为阳极，发生的电极反应式为：2Cl--2e-Cl2，b电极为阴极，发生的电极反应式为：2H++2e-H2.总反应式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2.

根据通入甲烷的量和电子转移的数目，可知理论上通过电解池的电量为：

1 L22.4 L・mol-1×8×

9.65×104C・mol-1，最多能产生氯气的量为通入甲烷量的4倍，即4 L.

答案：（1） 2O2+4H2O +8e-8OH-

CH4+10OH--8e-CO2-3+7H2O

（2）H2

2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2

（3） 1L22.4 L・mol-1×8×9.65×104C・mol-1=3.45×104C 4 L

例7某同学组装了图7所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（ ）.

A. 电流方向：电极ⅣA电极Ⅰ

B. 电极Ⅰ发生还原反应

C. 电极Ⅱ逐渐溶解

D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e- Cu

解析由题意可知，该装置的Ⅰ、Ⅱ是原电池的两极，Ⅰ是负极，Ⅱ是正极，Ⅲ、Ⅳ是电解池的两极，其中Ⅲ是阳极，Ⅳ是阴极，所以电流方向：电极Ⅳ电流计电极Ⅰ，A正确；电极I是原电池的负极，发生氧化反应，B错误；电极Ⅱ是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，C错误；电极Ⅲ是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-Cu2+，D错误. 答案：A

解答要点

（1）通过分析外电路电子的定向移动和内电路离子的定向移动，判断整套多池装置是原电池还是电解池；

（2）在进行分析时要注意：“电子不下水，离子不上岸”的工作原理.如例6中电子的数目不能计算成2L甲烷产生的.

（3）多池装置进行计算时，电子是其中的桥梁，通过电子的数目可搭建起已知量和未知量之间的关系.

跟踪练习：

1.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是（ ）.

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO2-4

B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，Ⅱ中SO2-4向c电极迁移

篇（11）

2、记帐凭证：记帐凭证是登记帐薄的直接依据，在实行计算机处理帐务后，电子帐薄的准确和完整性完全依赖于记帐凭证，操作中根据无误的原始凭证填制记帐凭证。填制记帐凭证的内容：凭证类别、凭证编号、制单日期、科目内容等。

二、根据会计凭证登记日记帐。

日记帐一般分为现金日记帐和银行存款日记帐；他们都由凭证文件生成的。计算机帐务处理中，日记帐由计算机自动登记，日记帐的主要作用是用于输出现金与银行存款日记帐供出纳员核对现金收支和结存使用。要输出现金日记帐和银行存款日记帐，要求系统初始化时，现金会计科目和银行存款会计科目必须选择“日记帐”标记，即表明该科目要登记日记帐。

三、根据记账凭证及所附的原始凭证登记明细帐。

明细分类帐薄亦称明细帐，它是根据明细分类帐户开设帐页进行明细分类登记的一种帐薄，输入记帐凭证后操作计算机则自动登记明细帐。

四、根据记账凭证及明细帐计算产品成本。根据记帐凭证及明细帐用逐步结算法中的综合结转法计算出产品的成本。

五、根据记账凭证编科目汇总表。

科目汇总表也由凭证文件生成，其编制方法为对用户输入需汇总的起止日期则计算机自动生成相应时间段的科目汇总表。

六、根据科目汇总表登记总帐。

根据得出的科目汇总表操作计算机，计算机产生出对应的总帐。

七、对帐（编试算平衡表）。

对帐是对帐薄数据进行核对，以检查记帐是否正确，以及帐薄是否平衡。它主要是通过核对总帐与明细帐、总帐与辅助帐数据来完成帐帐核对。试算平衡表就是将系统中设置的所有科目的期末余额按会计平衡公式借方余额=贷方余额进行平衡检验，并输出科目余额表及是否平衡信息。一般来说计算机记帐后，只要记帐凭证录入正确，计算机自动记帐后各种帐薄应该是正确的、平衡的，但由于非法操作，计算机病毒或其他原因有可能回造成某些数据被破坏，因此引起帐帐不符，为保证帐证相符，应经常进行对帐，每月至少一次，一般在月末结帐前进行。

八、根据给出的相关内容编制本月的负债表和损益表；

将十二

月月初数视为年初数，本月视为本年数编制会计报表。

资产负债表是反映企业在某一特定日期财务状况的一种会计报表，它根据“资产=负债+所有者权益”的会计方程式，说明企业的财务状况。

损益表是反映企业在一定期间内的经营成果的会计报表，损益表按照权责发生制原则和配比原则把一个会计期间的收入与成本、费用进行配比，从而计算出报告期的净损益数。根据具体要求操作计算机得出本月的负债表和损益表。

通过此次实习，不仅培养了我的实际动手能力，增加了实际的操作经验，缩短了抽象的课本知识与实际工作的距离，对实际的财务工作的有了一个新的开始；同时也让我认识到了传统手工会计和会计电算化的有共同之处和不同之处；

一、共同点为：

1、无论是传统手工会计和电算化会计其最终目标仍是为了加强经营管理，提供会计信息，参与经济决策，提高经济效益。

2、传统手工会计和电算化会计都是遵守会计法规，会计法规是会计工作的重要依据。

3、传统手工会计和电算化会计都遵循基本的会计理论与会计方法及会计准则。

4、传统手工会计和电算化会计基本功能相同，基本功能为：信息的采集与记录、信息的存储、信息的加工处理、信息的传输、信息的输出。

5、保存会计档案。

6、编制会计报表。

二、不同点为：

1、运算工具不同传统手工会计运算工具是算盘或电子计算器等，计算过程每运算一次要重复一次，由于不能存储运算结果，人要边算边记录，工作量大，速度慢。电算化会计的运算工具是电子计算机，数据处理由计算机完成，能自动及时的存储运算结果，人只要输入原始数据便能得到所希望的信息。

2、信息载体不同；传统手工会计所有信息都以纸张为载体，占用空间大，不易保管，查找困难。电算化会计除了必要的会计凭证之外，均可用磁盘、磁带做信息载体，它占用空间小，保管容易，查找方便。

3、帐薄规则不同；传统手工会计规定日记帐、总帐要用订本式帐册，明细帐要用活页式帐册；帐薄记录的错误要用化线法和红字法更正；帐页中的空行、空页要用红线划消。电算化会计不采用传统手工会计中的一套改错方案，凡是登记过帐的数据，不得更改（当然还是要辅以技术控制），即使有错，只能采用输入“更改凭证”加以改正，以留下改动痕迹。对需要打印的帐页的空行、空页可以用手工处理。

4、帐务的处理程序（会计核算形式）不同传统手工会计处理帐务的程序有4种，但都避免不了重复转抄与计算的根本弱点，伴之而来的是人员与环节的增多和差错的增多。成熟的电算化会计的帐务处理程序用同一模式来处理不同企业的会计业务，成本核算程序以软件固化形式在计算机里，从会计凭证到会计报表的过程都由计算机处理完成后，而任何要求的输出都能得到满足。

5、会计工作组织体制不同；传统手工会计的会计组织工作以会计事物的不同性质作为制定的主要依据；电算化会计组织体制以数据的不同形态做为制定的主要依据。

6、人员结果不同；传统手工会计中的人员均是会计专业人员，其中的权威应是会计师；电算化会计中的人员由会计专业人员、电子计算机软件、硬件及操作人员组成，其中权威应为掌握电算化会计中级的会计师。

7、内部控制不同；传统手工会计对会计凭证的正确性，一般从摘要内容、数量、单价、金额、会计科目等项目来审核；对帐户的正确性一般从三套帐的相互核对来验证；还通过帐证相符、帐帐相符、帐实相符等内部控制方式来保证数据的正确，堵塞漏洞。电算化会计由于帐务处理程序和会计工作组体制的变化，除原始数据的收集、审核、编码由原会计人员进行外，其余的处理都由计算机部门负责。内部控制方式部分被计算机技术替代，由手工控制转为人机控制。

以上种种区别，集于一点，就是由于电算化会计数据处理方式的改变，引起了传统手工会计各个方面的变化，这一变化将使得系统功能更为加强，系统结构更为合理，系统管理更为完善。