高一化学方程式总结大全11篇

绪论：写作既是个人情感的抒发，也是对学术真理的探索，欢迎阅读由发表云整理的11篇高一化学方程式总结范文，希望它们能为您的写作提供参考和启发。

篇（1）

二、选取适度的自学作业

凡事有目的才有方向性，同理，在布置自学作业时，可挑选本课题所需掌握知识的巩固题目（题目可以选出基础性和提高性两个层次）。这样的作业能使学生有针对性地看书总结做题，既指导学生自学又能使学生通过主动学习后有的放矢。例如九年级化学课题《燃料对环境的影响》就可布置课后第1、3、4题作为作业，作业从常用燃料燃烧产生的有害物质、常见燃料的化学方程式、理想的燃料、新能源的开发利用等有层次地考查本课题知识，学生能很快理清思路，掌握新知识。

篇（2）

文章编号：1008-0546（2014）01-0079-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.032

化学方程式既是中学化学中重要的化学用语，又是化学计算应用的基础 。可能许多老师认为化学方程式的教学非常简单，就是老师讲讲，学生听听，平时加强记忆，加强抄写，基本上就能搞定！事实真是如此吗，一次方程式的听写改变了我的看法 。

一次方程式听写中的典型错误及原因分析

笔者进行方程式听写是在学过铝与氢氧化钠溶液反应后进行的，听写情况统计如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O■2NaAlO2 + 3H2

典型错误1. Al + 2NaOH■ Na+Al（OH）3

典型错误2. Al + 3NaOH■3Na+ Al（OH）3

典型错误3. Al + NaOH■NaAlO2 + 3H2

典型错误4.Al+NaOH+H2O■AlNaO3+CO2

典型错误5. 4Al+6NaOH+H2O■2Al2（OH）3 +3Na2O

典型错误6. 2Al+3Na2OH+H2O■Al2（OH）3+6Na

典型错误7.Al + NaOH■Na+ Al（OH）3

典型错误8. 2Al +2NaOH+2H2O■2NaAlO3+3H2

典型错误9.Al+NaOH+H2O■NaAlOH+H2

通过表1反映出的方程式听写统计情况分析我们发现，就这一个方程式，学生出现的错误就五花八门，错误的主要原因归纳起来有以下几个方面①化学式书写错误，如典型错误4 中的AlNaO3，典型错误5、6中的Al2（OH）3，典型错误9中的 NaAlOH②生成物瞎猜想，没有基本的化学思维，如典型错误4中出现的 CO2，典型错误1、2、、6、7生成物中出现的Na，典型错误5中出现的Na2O，稍有化学常识的同学都不会出现这些错误，可是我们的同学却反复出现，说明一方面我们同学化学基础很差，另一方面也说明同学们虽然是高中生，可是对方程式出现的化学式及化学意义只有机械记忆，没有理解，这是制约同学们化学学习的很重要因素。③部分同学在不知道反应如何书写的时候，会机械地套用初中学过的置换反应，典型错误1、2、7都是这种思想的体现，而且所占比例特别高，典型错误2所占比例达到50%。④绝大多数同学书写方程式时没有守恒的思想，不会从氧化还原反应思想进行方程式反应物和错误的分析，当然更不会配平，缺反应物时不会根据质量守恒来进行补齐。

二、优化化学方程式教学策略探讨

在教学实践中，化学方程式既是化学教学的难点，也是学生化学成绩的分化点，许多学生刚进入高一，就感觉化学繁琐难学，特别是遇到较难方程式，很多学生都记不住，还称化学为“第二外语”。从某种意义上来说，化学方程式的教学已经严重影响了学生学习化学的积极性。那么，在化学教学过程中我们有哪些较好的优化化学方程式教学效率的策略呢？笔者想通过这次方程式听写情况谈谈提高优化化学方程式教学效率的一些策略和方法。

1. 遵循原则，规范书写

在学生了解化学方程式意义的基础上，强调书写学方程式要遵循的两个原则：①要以客观事实为基础。 不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。例如典型错误4 中的AlNaO3，典型错误5、6中的Al2（OH）3，典型错误9中的 NaAlOH ，我们只要按照各元素正负化合价的代数和为零的原则进行检验，很容易发现上面几例化学式均是错误的。②遵循质量守恒定律及电子转移守恒。 这是书写化学方程式的核心问题，要让学生明确认识到： 化学方程式中各个化学式前的化学量数绝不是任意拼凑的，它必须准确反映各物质发生化反应前后的定量关系。典型错误4 中出现的 CO2，我们只要有质量守恒的意识，就会发觉它是错的，因为反应前没有C元素。

2. 加强三重表征训练，建立方程式有机联系

化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，由于化学学科的特点，要求学生从不同的角度去认识物质： 物质的性质体现在宏观上，而宏观性质是学生最容易通过直觉感受到，从而完成一系列的直观感知，形成对物质的宏观表征的认识。宏观表征的难度不大且有记忆再现性，例如铝在和氢氧化钠溶液反应过程中，通过化学实验，录像解说，图片浏览，让学生从多角度感受铝片的不断溶解，试管中气泡的产生，反应留下溶液在滴加盐酸的过程中经过一段时间会产生沉淀，再继续滴加盐酸沉淀又会消失，这些宏观表征如果能在学生头脑里生根，有利于我们对方程式的意义建构，合理的书写方程式中要出现的反应物和生成物。例如通过上述宏观表征中有气泡产生，而产生的气泡性质检验燃烧前需要检验纯度，可以燃烧，这些宏观性质的存在，让我们猜测生成物有H2，那么典型错误1、2、4、5、6、7不会出现，而通过留下溶液与盐酸的作用，还可以让我们猜测到，生成物中应该有一种我们以前不熟悉的物质，自然地转入到让学生对NaAlO2有一个全新的感知。物质的组成结构等微观理论比较抽象，只有让学生在宏观上充分感知，然后通过让学生理解、想象，从而认识物质的本质； 化学符号则是化学学科独特的表达方式，运用化学符号来代表事物，把化学符号作为思维运演的工具和媒介而进行的思维活动方式就是化学符号思维，毫无疑问，化学方程式的教学是化学符号思维的集大成者，非常抽象。我们只有在化学方程式教学中进行“宏观—微观—符号”三重表征以及建立三者间的联系，才能建立化学学科特有的思维方式，对学生学习化学知识会有极大的促进作用。所以教师必须重视学生在化学学习过程中的宏观表征、微观表征及其符号表征的形成及融合的问题。

3. 加强过程分析，理解反应原理

有些同学在铝与碱液反应过程中书写方程式的过程中，不知道反应物要加水，有些资料上通过把反应分解为两步，通过加和反应的方式很容易得到总反应。

2Al + 6H2O2Al（OH）3 + 3H2

Al（OH）3 + OH-NaAlO2+H2O

两式相加，消去Al（OH）3 得2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2- + 3H2

通过反应的分解与加和，可以让同学理解反应原理，形成对反应的意义建构，有利于反应方程式的记忆。

4. 形成核心化学思想，理性分析反应

在高一化学教学过程中，现在由于课时比较紧，因此可能很多学校在进行方程式教学时只有简单的死记硬背，没有方法的总结升华，没有核心化学思想的指引，导致很多同学在学习化学方程式时把有意义的建构学习变成了枯燥无味的死记硬背，短时间看老师是省事省时，从长远看对学生学习化学的兴趣却是致命打击。因此，从长远看，为了把学生留到化学课堂，我们宁愿进度慢一些，我们也要把一些核心化学思想告诉学生，例如氧化还原反应的原理，氧化还原方程式的配平，这样有助于学生在学习化学的过程中不仅知其然，而且能知其所以然。例如典型错误5中 4Al + 6NaOH + H2O2Al2（OH）3 +3Na2O，学生如果有氧化还原反应基本思想，就会发觉这个反应只有元素化合价升高，而没有元素化合价降低，很明显是个错误的方程式。如果学生具有一些基本的核心化学思想，他就会理性分析反应，不会出现一些明显的低级错误。

三、思考

化学方程式的教学看似简单，但是通过在学生方程式听写过程中的超高错误率，我们就会发觉，高度抽象的化学方程式教学并不像我们所想想的那样简单。要提高化学方程式教学的效果，我们必需要把学生头脑中一些错误的思维定式去除掉，我们必需在抽象的符号学习过程中让学生在头脑里面具有足够的宏观物质表征，这样我们学习的化学方程式就不是枯燥的、孤立的符号，而是能够建立联系的有机统一体。唯有如此，我们才能全面提升我们的化学用语表达能力，我们的教学才是有效的！

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第二步：建立高一化学知识体系是重点。

第三步：掌握科学的正确的学习方法是关键。

一、抓住化学基本概念与原理，明晰知识节点、建构知识网络

化学概念与原理都是抽象概括的知识，是比较难理解和不易掌握的，更是化学知识的重要组成部分，在化学体系中它们充当着知识网络中的“节点”。这部分知识的学习方法是理解概念的核心内涵，理清概念间的相互联系，透析基本原理的实质。

二、以化学基本概念和原理作为指导，重视实验，掌握元素化合物的知识

1.将各章内、各章间知识点横向比较、纵向联系，联线结网。高一化学按教材顺序，以第五章为界，碱金属、卤素的学习是将元素性质的理解向原子结构、元素性质递变规律的方向归纳；而氧族、碳族的学习，是用元素周期表的理论知识指导各主族具体的元素性质学习。掌握“结构葑位置葑性质”的关系是重点。

2.要以元素性质为核心，掌握“相似性”、“递变性”的同时注意“特殊性”，再跟物质的用途、存在、制法密切联系。

3.重视教师演示和学生分组实验的实验原理、设计、操作，重视实验习题探讨与处理。加强定量实验的误差分析。

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高一化学知识点总结1一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食谱鞣稚⒅?可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)

(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

(四)看离子配比是否正确

(五)看原子个数、电荷数是否守恒

(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

高一化学知识点总结2一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.

(2)烫伤宜找医生处理.

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

高一化学知识点总结3非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。

前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O?Al2O3?6SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

篇（5）

第一，很明显反应物中有离子参加而没有要求生成物中一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时也不一定非要反应物中有离子参加，比如以下两个反应：

（1）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2＝2CaCO3+2H2O

（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2

第二，在离子反应的概念中，其中一个“有”字，说明并非一定要所有的反应物都以自由移动的离子来参加反应，至少有一种即可，当然也就并非生成物中也一定要有自由移动的离子生成。在这样理解的基础上，就可以用一句好理解的话来总结离子反应的概念，即“只要化学反应中包含有能够自由移动的离子，那么该反应就是离子反应”，而这句话是要在分析和理解后才得出的结论，这样记忆起来也就容易得多了。如果持之以恒的做，学生的思维一定可以提高，思考和处理化学问题的能力一定大大加强。

除了以上的记忆方法外，其实学习当中听课也是一个重要的中心环节，怎样上好课，这本是一件很平常的事情，谈不上什么方法问题，但是就是这个简单的环节，也并非人尽皆知。其实听课也要有一种好的习惯，这样才能收到事半功倍的效果。我认为听课应有以下一些注意事项。

1.课前预习

所谓预习，就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质？各物质之间有何联系（如物理性质，化学反应）？重点物质是什么？这些都是预习之后要有一定印象的。预习时遇到疑难点，而自己又一时解决不了的，应把它们集中起来用笔记本记录下来，以增强听课的针对性。

2.巧妙听课，主动思考

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中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1671-0568（2016）27-0101-02

高一必修1、比修2主要涉及的内容和知识点是：化学实验基本方法、物质的量、物质的分类、离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物的性质和用途、元素周期律和元素周期表、化学键、化学能与热能（电能）的转化、化学反应的速率和限度，简单的有机化合物，自然资源的开发和利用、环境保护等知识，本文仅是对全国I卷形势下的高一化学的教学提出自己几点粗浅看法和思考。

一、全国I卷试卷结构说明

全国卷理科综合试卷结构如下：

其中，生活中的化学、实验基本操作、元素周期律和周期表、有机化学、离子平衡问题是全国卷选择题基本稳定的命题范畴，其他考点分布就不稳定了，对学生的考查更加注重综合知识的运用能力，注重实用性和灵活性。元素化合物知识灵活分布在生活中的化学和实验基本操作两道选择题中。比如：

T7（2013）.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）。

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

所以在讲元素及其化合物知识时就要联系生产、生活实际进行知识的渗透了，比如在高一讲Na及其化合物的时候就要渗透侯氏制碱法。

二、2013～2015年全国I卷选择题核心考点总结

三、全国I卷的结构和核心知识点对高一教学导向的几点思考和关注点

1. 元素化合物知识的思考

选点切入点的考虑，内容首先是从周期系中的代表性金属元素钠、非金属元素氯元素及其化合物切入，再延伸到周期系中的其他元素，进而综合考查元素及其化合物的知识（元素及其化合物的主要物理和化学性质，在自然界中的广泛存在，以及在生产生活中的应用与环境保护），主要考查钠、镁、铝、铁、铜；氯、硫、氮、碳、硅等主要元素及其化合物的知识，和由此基础上外延拓展出来的其他元素及化合物的知识。比如：

Na――延伸到Li及其化合物：2013年T27的锂离子电池。

Cl――延伸到碘及其化合物：2013年T13考查实验乙醇萃取碘；2014 T9I-浓度与反应速率的关系，I-也是该反应的催化剂；2015年考查富集在海藻中的碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途及涉及的元素及化合物的知识。

N――延伸到P及其化合物：2014年T27考查次磷酸（H3PO2）及其衍生出的化合物的性质。

Al――延伸到B及其化合物：2015年T27考查的硼及其化合物（硼酸等）的性质及在工业上的应用。

2. 原理知识更深入和难度加大

物质的量的计算比重比广东卷大和难；电化学情景较新颖，难度加大，原电池由基本原电池延伸――生物电池，固态熔融电池等；氧化还原反应知识的拓展、氧化还原反应原理中的电子守恒配平，这在原来广东卷必修课程里讲的较粗略，现在要细讲了，重点讲了，因为这些也正是学生的难点。它一般出现在无机综合题中，强调对工艺流程的分析解读，就新情境下书写化学方程式的要求看，全国卷的灵活度更大，在配平、物质推理方面需要学生有充足的训练经验。反应原理题除了考查学生从图表中获取关键信息的能力，对于图像中定态的点和动态的点与对应的化学意义的相互转换能力要求显著，基于真实情景下的化学计算能力要求远高于广东卷。特别是在新情景下的化学方程式、电极方程式的书写，K/Ksp的应用及其计算，质量百分含量，产率、转化率等的计算考点上体现得更淋漓尽致。

2013全国I卷T28.（节选）（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kw・h・kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，lkW・h=3.6×106J）。

参考答案：（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e- ÷（3.6×106J・kW-1・h-1）=8.39kW・h・kg-1

尤其是2015全国I卷 T8.阿伏伽德罗常数的值的考查，T9.元素守恒在有机物中的应用，T11.微生物电池的考查，T13.电解质溶液及T28，整题就是原理和计算能力的考查了，涉及的知识点有氧化还原反应、K/Ksp、正逆反应速率及速率常数及影响因素、化学能与键能的关系等。

3. 有机知识考查的范畴广泛

有机物知识点的考查没有明确的方向，2013年，T8.考查的是烃的衍生物的性质，T12考查的是重新组合成醇的种类，T13考查有机物的分离和提纯；2014年，T7考查同分异构体；2015年，T9新情景乌洛托品甲醛和氨气的加成和脱水取代的量之比。

有机选做题一般就是有机推断和推理，有机物的分子式、结构简式，反应类型，反应条件，官能团的性质，同分异构体数目判断、书写及计算；对有机物的结构理解和认识、有机方程和合成路线等。内容的逻辑性和规范性强，有机合成路线对思维和知识要求较高。

4. 实验内容和有机知识的综合考查

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1.初高中课程标准、大纲等要求不同，存在很多根本上的问题。

初中教材过于注重将教材的逻辑顺序、学生的认知顺序和心理发展顺序相结合，难点分散编排，使教材内容缺乏系统整合，难以形成整体理论体系；记忆性知识较多（但很多老师对学生在传授知识点深广度及记忆要求上千差万别，使学生的双基知识不扎实层次不齐）、灵活度不够、思维训练不足，学生不能形成科学的思维方式；有些本应归纳总结的概念、性质在大纲和课本上不作要求，而在高一课本上对此也只一带而过，不过多涉及，从而造成学生在内容认知上出现空洞或薄弱带。

高一化学书本内容简单，但配套的习题较难，看完教材仍然不会作题，

2.初、高中老师之间沟通不够。高中老师对初中化学学习要求和方法、初入高中学生的化学基础不是很了解，求成心切；初中忽视规律性知识的理解记忆。

3. 学生自身学习方法和习惯以及思维方法的问题。高一学生总希望老师多总结整理知识点，归纳重难点，等着吃“现成的饭”希望老师多多进行学习方法上的指导，多多讲解解题的技巧。

这些问题对高一学生来说,要有一个较长的过渡期,他们将面临着学习环境、教材内容及学习方法的改变。

针对这些问题我觉得应该从以下几个方面入手：

1.扎实、仔细地回顾九年级的重要知识点，将一些闲散的知识归纳总结，初步形成知识体系，对化合价、化学式、化学方程式、物质溶解性表等高一化学要用的“工具”一定要落实到每一个学生，尽量补齐各个学生之间的差距，在熟知初中化学知识的基础上，逐渐引入高一的内容。

2.上好高一开始的第一节课，重视学生心理的衔接。

采用多媒体等教学手段及有趣的实验巧妙地展现化学的魅力，延续九年级那种丰富多彩的化学世界，在以后的课堂教学中要经常区别初高中学习化学的要求和方法，适时加入高中化学学习的方法。

3.设计好课堂上的每一个实验，做好课堂演示实验和学生探究实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，实验是灵魂，既能悄然准确形象地将科学原理呈现在学生面前，又能激发学生学习化学的兴趣，以及探索未来世界的好奇心，从而循序渐进地引导亿们形成科学的思维方式和培养他们分析问题解决问题的能力。高一化学必修课程虽没在教材后单独安排学生的实验，但并不是没有学生实验，教师要对教材中有关实验栏目进行研究，确定好哪些适合课堂演示，哪些适合学生做，以培养他们的实验操作能力和观察能力。

4、积极对教材进行重新组合

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著名化学家戴安邦教授曾指出：“化学教学既传授化学知识和技术，更训练科学方法和思维，还培养科学精神和品德。”所以在化学教学过程中，我们要根据化学学科的特点和学生的实际情况，进行能力培养和科学素质的提高。对中学生来说，科学素质是指学生在接受一定的科学知识的过程中所形成的适应社会发展和人类自身完善所需要的基本品质和能力。一般来说科学素质包含了科学兴趣、科学知识、科学能力、科学方法、科学精神、科学思想等。

下面我就以离子反应、离子方程式书写为例，谈谈自己的教学体会。

一、基础知识引导学习，培养学生的思维、分析能力

离子反应、离子方程式的书写是高一化学第一章中的一个重要知识点，同时也是学生进入高中以来遇到的第一个难点。此时是培养学生的逻辑思维方式和理性认识的最佳时机，可对今后化学理论知识的学习打下基础。所以，在教学过程中教师要精心设计、巧妙引导，注意训练学生的科学方法，从而培养和提高学生的科学素质。

在知识讲授中，教师首先要从生活中的导电情况出发，并结合酸、碱、盐的概念，系统地向学生介绍电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和分类。在基本理论的基础上，引导学生分析离子反应的实质。由于电解质在水溶液中能够电离出离子，因此当电解质间在水溶液中发生反应，这样的反应实质上是在离子间发生的，所以它们都属于离子反应。整个反应的实质就可以用离子方程式来表示，由此引出离子方程式。

离子方程式的改写尤为重要。教师应从强、弱电解质电离情况入手，以此为依据，引导学生理解离子方程式的改写原则。对于易溶于水且易电离的物质，它们在水溶液中能完全电离出离子，实际以离子的形式参与反应，帮助学生理解在书写时应该改写成离子；而对于沉淀、气体、氧化物、弱电解质等，在反应时则是以整体的形式参与反应，所以书写时不需要改，应保留化学式不变。这样分析，就能引导学生理解体会为什么要进行离子改写，哪些类型要改，哪些类型不可改。这样可大大减少死记硬背，有利于学生培养理解性记忆的能力，同时也使学生体会到化学学科内的各知识点间都存在一定的联系，在学习过程中要抓住这些连接环节，使知识有序连接，培养学生思维的有序性。

在教学过程中教师还应注意到个别知识点的特殊性，对于这些知识点要特别讲解。特殊也是源于基础，所以教师生归纳出什么样的酸式酸根可以再拆，什么样的是不能再拆分的。最后还可以通过结合强、弱电解质中酸的归类，总结出：只有一种酸即硫酸所对应的酸式酸根可以再拆，其余都不行。这样在一个特殊知识点的学习中，就同时培养锻炼了学生科学分析、科学归纳的能力。

在分析完了以上内容后，教师再进行小结，把几个重点强调一下：离子方程式改写时，所有易溶于水且易电离的物质（强调“且”的涵义）即可溶性强电解质，在书写时全部改写成离子形式；对于沉淀、气体、氧化物、弱电解质等要保持化学式不变。经过以上的分析与归纳，完善学生的知识体系，培养学生思维的严密性，使学生真正参与教学活动，以主动的状态吸收知识、培养分析思考能力，养成动脑思考的习惯，从而形成良好的科学素质。

二、探讨反应物过量、少量的问题，锻炼学生的分析能力

学生在学习化学反应中经常碰到因反应条件的不同或反应物量的多少不同而影响到生成物种类的问题。这类问题往往是学生害怕且逃避的问题。只要教师在教学过程中将此类问题的考虑思路、分析方法介绍给学生，使他们掌握，很多问题就能迎刃而解。

其次，根据反应过程中量少的物质必然最先被反应消耗完，确定完全反应掉的离子；

再次，依据完全反应掉的离子及它们间确定的粒子数关系，补写出其余反应物离子和生成物；

最后，由已完成的离子方程式恢复出化学方程式。

实际上这也是一种逆向思维方法的应用，它突破了先写化学方程式后改离子方程式的传统模式，教会了学生灵活的运用知识解决千变万化的问题的方法。

而不是照搬解题模式，使所学的知识不易遗忘；有助于锻炼学生独立解决实际问题的能力，使学生形成良好的科学学习的方法。

要使学生进一步学习，教师就要注意培养他们的能力，能力的提高会使解决问题的方法更加快捷灵巧，方法的掌握也有利于能力的进一步提高。能力和方法不仅以知识为基础，而且它们会反过来促进知识的再学习。所以在化学课堂教学中，教师在教好基础知识的同时要注意进行能力的训练，使学生掌握科学学习方法，真正学会学习。把知识、能力、方法融合起来，学生的积极性就会提高，主动性就会加强，学习质量也就会有飞跃。

参考文献：

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中图分类号：G633.8 文献标识码：B 文章编号：1672-1578（2016）05-0237-02

高一化学中的离子反应、氧化还原反应及以"物质的量""为中心的基础化学计算等内容，在高中化学占有极其重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，也是高考常考和必考考点。正确而又熟练地书写离子方程式，氧化还原反应的方程式及以"物质的量"为中心的基础化学计算，是高中学生必须掌握的基本技能。而实际的教学中往往存在"重知识轻过程、重记忆轻理解"的倾向，导致学生机械记忆，学习效果差，下面就从促进技能性教学的角度谈谈看法。

1.提高技能性教学效果的关键

1.1重视技能性教学。教高一化学的教师一部分是刚毕业不久的，他们教学上有积极性，但经验不足，对初中和高中教材不太熟悉，往往吃不准重点和难点，有时掌握不住教学节奏和环节；一部分教师是刚送完毕业班轮转到高一的，高考综合性复习的惯性有意无意影响着教师的教学指导思想，很少用基本的方法来教授，导致学生认为化学太难学，造成畏难情绪。了解学生，从学生的实际出发，，重视技能性教学，让学生形成正确的书写习惯，能提高学生对知识的理解。

1.2言传身教，教学技能表达准确到位。教师是学生学习、模仿的对象，教师课堂教学技能表达准确、到位，就会潜移默化地感染学生，使学生在表达各种化学用语、计算、概念、原理等时做到严谨和规范。

1.3建构模式，规范各类技能表达技巧。在高中化学的学习过程中，学生面临着各种技能的学习，如各类方程式书写、计算、实验技能等，对于刚刚步入化学学习的学生来说，建构一定的模式，帮助学生规范各类技能的技巧是极为必要的，因为这将有助于学生形成严谨的科学思维及良好的学习习惯。

1.4制订合理的强化程序。学习及学会的速度至少是部分地取决于所采用的强化程序，习得行为的巩固性也部分地取决于所采用的强化程序。将学生要达到的目标（完成的行为）订为总目标，总目标以下按程度或程序、步骤划分为子目标。子目标逐渐向总目标靠近，一个个子目标就像一阶阶通往总目标的阶梯。逐步强化是一个循序渐进的过程，符合学生认识规律，能促进教学活动朝产生最大成效的方向发展。

2.技能性教学的教学设计思路

为掌握技能而教， 教学设计往往需要包括以下步骤： 明确教学目标、聚焦核心知识点、 教师示范、开展练习、当堂反馈和逐步强化。

2.1明确教学目标。教学目标是指教学活动实施的方向和预期达成的结果，是一切教学活动的出发点和最终归宿。对落实课程标准、制定教学计划、组织教学内容、确定教学重难点、选择教学方法、安排教学过程等起着重要的导向作用。明确教学目标对实现提升教学实效性起着至关重要的作用。只有教师拥有明确教学目标，学生才有可能在学习后达到应有的预期水平。

2.2聚焦核心知识点。聚焦核心知识点的目的是将需要掌握的知识点预先勾勒一个清晰的框架， 具体来说应注意以下几点： （1）列出完成技能教学目标的步骤或操作过程（包括新出现的公式和定义）。 （2） 将需要掌握的知识点的关键罗列出来。（3）让学生明确各项规则或定律。（4）在对核心知识点做出说明之后，还要再作进一步说明如何应用。

2.3教师示范。教师示范是为了让学生学会正确的技能，教师示范往往需要以下几点： （1）教师必须正确示范，要呈现如何一步一步达成教学目标（2）确保典例从易到难。（3）按顺序列出所有步骤。（4）每一个关键步骤都应当清楚说明。（5）考虑到学生可能遇到的各类问题或情况，及时讲解说明。

2.4开展练习。由于技能教学的目标是要求学生掌握技能， 因此充分的练习不可缺少。准备练习可参照以下几点： （1） 练习量要充分。（2）出一些容易出错的练习。（3）练习应由易到难。（4）课后练习要与典例相一致。当学生完成练习之后， 就能明确所学习技能的基本套路。

2.5给予反馈。及时让学生了解自己的技能学习的效果是十分重要的，只给出正确答案是不够的。给予反馈往往需要做到： （1） 在布置练习之后及时让学生展示。 （2） 不但给出正确答案还需说明答题思路及解释常见错误。（3）课后作业布置时，还可给出背景知识或其他解题思路。

2.6逐步强化。斯金纳（Skinner）认为：某种行为之后的强化可提高该行为的以后发生机率，审慎地强化教师所要求的那种行为，是实际控制学生学习时有效的办法，在某一学习环境中要控制所学的东西时，最有效的途径是运用强化。建立一定模式的最简单、最迅速的途径是在它每次出现时都加以强化。一般说来，强化量的数量的增加与质量的增加都会引起学习成绩的增加。由于逐步强化是一个循序渐进的过程，符合认识规律，易于被学生接受。逐步强化可参照以下几点： （1） 编写适当的练习， 帮助学生回忆和再认识学习。（2）在学生学完该知识点后的学习中，只要能与该知识点联系上，应及时进行重复、补充。

3.教学课例-陌生的氧化还原离子方程式书写

氧化还原反应是高中化学的重、难点知识，也是高考必考的内容。近年来，高考中有区分度的题目中一般都有涉及陌生氧化还原反应离子方程式的书写。在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，才能在高考中不失分。

【新课引入】氧化还原反应是化学反应中的一种重要的反应类型，平时习题及重要考试中，一般都会涉及出现陌生的氧化还原反应离子方程式的书写，要写好这种方程式，应按一定的书写步骤及对相关知识点的识记及理解进行。

【知识点复习】（1）对"降得还氧，升失氧还"的理解

（2）常见氧化剂和还原剂及对应产物

【教师说明】 下面，我们就以酸性条件下KMnO4溶液和KI溶液的反应（必修1课本P52内容）为例，来学习陌生的氧化还原反应离子方程式的书写。

【教师板书】（1）书写陌生的氧化还原离子方程式的一般步骤

【教师示范】①找到参与氧化还原反应的主要粒子（氧化剂和还原剂）：氧化剂-MnO4D 还原剂-ID

②合理推测出主要的产物粒子：氧化产物-I2 还原产物-Mn2+

【教师强调】熟记常见氧化剂和还原剂及对应产物

【教师示范】③配平有化合价升降的物质的化学计量数：2MnO4D+10ID2Mn2++5I2

④配平两边总电荷及原子数：2MnO4D +10ID+16H+2Mn2++ 5I2

【教师强调】在配平两边总电荷时，应注意考虑溶液的性质是酸性还是碱性，相应用H+或OHD及H2O补充在方程式的两侧。规律是：在酸性介质中缺氢的一边加H+ ，缺氧的一边加H2O，而在碱性介质中，缺氧的一边加OHD，另一边加H2O，缺氢的一边加H2O，另一边加OHD。

⑤ 查。检查方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。

【练习】请按照上述书写方程式方法写出下列反应的离子方程式

⑴酸性条件下KMnO4溶液和FeSO4溶液的反应

⑵NaClO溶液与SO2的反应

【学生展示】由2个学生在黑板上解答

【教师点评】

【总结】通过这节课的学习，我们要重点掌握陌生氧化还原离子方程式的书写步骤，尤其要理解如何推测出主要的反应物、产物及配平，在今后的学习中还需要大家继续体会，才能"熟能生巧"。

参考文献：

[1]《化学课程标准》 2003年北京大学出版社

[2]普通高中课程标准实验教科书 《化学1必修》《化学2必修》

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化学是一门研究物质的组成﹑结构﹑性质，以及变化规律的基础自然科学，通过初中化学我们认识了分子﹑原子，掌握了单质﹑化合物﹑溶液﹑酸﹑碱﹑盐等。进入高中以后，我们所学习的化学内容有些是在初中原有基础上的加深，也有些与初中化学一点关联都没有，比如物质的量﹑气体摩尔体积﹑物质的量浓度，等等。下面谈谈高一化学必修1第一章第三节物质的量内容的学习。

一、怎样理解物质的量

物质的量及其单位等有关概念，是重要的化学概念，在化学计算中处于核心地位。然而，学生从以分子、原子、质量的概念为基础的知识体系，过渡到物质的量为核心的化学量化体系，经历了由宏观到微观，由抽象到具体的过程，从而面临变化快、跨度大、要求高的困难。要在原有的量化体系基础上，建立以物质的量及其单位为核心的新的量化体系，核心问题就是让学生理解摩尔在宏观和微观两重世界之间的“桥梁”作用。在教学中可以从以下几个方面来实施。

1.物质的量概念的形成

化学反应中的原子、分子、离子等，是微小量，看不见又难以称量；而实际中的各物质都是可以称量的。引导学生根据感性经验来认识如何解决这个矛盾，就是要在微观和宏观之间设置物理量，架起一座相关的“桥梁”，进而引出物质的量及摩尔的概念。要解释清楚物质的量的概念：物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的物理量。像长度﹑质量﹑时间﹑电流等物理量一样，是国际单位制中七个基本物理量之一。介绍完了概念之后要进行强调：“物质的量”四个字是一个整体，其单位是摩尔，应用范围是微观粒子。如：1摩尔H，1摩尔CO等，但不能说1摩尔苹果，1摩尔铁等。

2.物质的量概念的延伸

国际上规定：阿伏伽德罗常数的基准数是12克C所含的碳原子数，这里可以根据摩尔概念来引申说明：1摩尔碳原子所含原子数与12克C所合碳原子数相同，说明摩尔与微观粒子之间可建立定量关系，反过来，1摩尔C原子的质量是12克，说明摩尔与宏观量质量之间也可建立定量关系。这样根据概念就初步说明摩尔确实既有联系宏观又可联系微观，起到了“桥梁”作用。

利用1摩尔物质质量来说明摩尔的“桥梁”作用。因为任意原子的原子量都是以碳原子的质量为标准所得的比值，所以一个原子的质量比应等于它们的原子量之比。例如1个碳原子和一个氮原子的质量比等于它们的原子量之比，即12∶14，然后推导如下：1摩尔碳原子有6.02×10个碳原子，质量为12克，再推导出1摩尔氮原子有6.02×10个氮原子，质量应为14克。利用推导的结论可充分说明1摩尔物质含有6.02×10个微粒，其质量在数值上与物质的原子量（或分子量）相等，再次根据摩尔的概念来说明摩尔的“桥梁”作用，最终得出公式：n=m/M，并且应用到具体的计算中。

二、有关物质的量与N﹑m﹑V﹑C之间关系式的理解

1.物质的量与质量﹑粒子数之间的关系

单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如，1molO的质量是32g，2molO的质量是64g，但O的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10个。

2.对于气体摩尔体积的理解

含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量；一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。22.4L/mol是气体在特定条件下（标况下）的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。与此相关的题型主要以选择题形式呈现，即以N为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：“在标况下（0oC，1.01×10Pa），1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，围绕这句话的是高考命题的最热点；关于这句话要同时具备三个要点：在标准状况下；1摩尔任何气体（包括混合气体）；体积约是22.4L。在解决相关问题时，只要有一个要点被忽略，就很有可能导致选出错误选项，一定要当心。如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积，等等。为此，要特别注意以下物质在标况下的状态：HO（固、液混合）、SO（固）、Br（液）、CHOH（液）、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl（液）；HCHO（气）、CHCl（气）。

3.对于物质的量浓度的理解

首先要复习一下溶质的质量分数，它是用来表示溶液的组成的，引导同学们用其他方法来表示溶液组成，那就是物质的量浓度，然后以物质的量为桥梁引出公式：n=CV，并且举例子以方便理解和掌握。例如：200ml，0.5mol/L的NaOH溶液中所含溶质NaOH的物质的量为多少？通过多个不同例子进而总结出一些需要注意的点：①溶质可以是化合物,也可以是离子；②对于一定浓度的溶液，取出任意体积，其各浓度均不变，但溶质物质的量要随着变；③带有结晶水的物质溶于水时，溶质为失去水后的物质。

三、物质的量在化学方程式计算中的应用

首先要复习初中所学的化学方程式，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各原子的数目必须相等。通过举例让学生看到引用相对分子质量不方便计算的地方，因为数据有时大而且不是整数，进而把方便解题的物质的量引入到化学方程式的计算中，如何把物质的量运用于化学方程式中呢？下面举个具体的例子。

例： 2Na + 2HO ＝ 2NaOH + H

质量之比 2×23g ∶ 2×18g ∶ 2×40g ∶ 2g

化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2

扩大6.02×10倍 2N ∶ 2N ∶ 2N ∶ N

物质的量之比2mol： 2mol ∶ 2mol ∶ 1mol

由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。可见，守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其他方法中使用。守恒法是各种解题方法的基础，利用它可以很快建立等量关系，达到快速计算的效果。

“物质的量”并不难学，关键要搞清各概念，理清相互间关系。要求学生多做些练习以便掌握相关公式，大大降低解题难度，就很容易理解和掌握物质的量及其相关内容。

参考文献：

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     一、设计高质量的问题,创设自主学习情境

     对于相同的课堂教学内容,有的教师采取的是就题论题、机械传授、照本宣科,往往是讲得很详细,出力不小,但教学效果不佳。有经验的教师则能根据教材内容和学生学习实际,把教材内容设计出较高质量的问题情境,用问题组成能力主线,课堂效果显着提高。

     要注意设计的问题必须是高质量的,衡量问题质量高低的标准应包括难易程度、思维容量大小、思维强度、刺激强度等。只有设计的问题具有足够思维量,坚持运用让学生“翘脚摘果子原则”,甚至“撑杆跳高摘果子的原则”,才能真正提高学生的思维能力。

     例如,在高一化学离子方程式书写的教学时,设计问题:用一种试剂,即可把K2SO4,Na2S,Na2SO3,Na2CO3,Ba(NO3)2五种无色溶液一次鉴别开来,该试剂是  ,写出有关反应的离子方程式。学生运用已学知识,经过分析,完全能够想到该试剂是H2SO4。这既培养了学生发散思维能力,又加深理解和巩固了所学新知识,同时还复习了已学的相关内容,比让学生“照葫芦画瓢”模仿课本例题写离子方程式的思维量大多了,真是一举多得。

     当然,也要注意设计的问题不能太难或偏易,如果难度过大,超越了学生的基础和理解能力,学生将茫然无知而失去信心,甚至干脆放弃不学;如果问题偏易,又会使学生养成懒得动脑的陋习,都会泯灭他们求知的欲望。

     二、创设自主学习情境,并非教材内容简单习题化

     有些教师认为,创设自主学习情境,最好的办法就是使教材内容习题化,只要把教学内容编制成习题,并让学生答完这些题就算完成了任务。如讲硫酸的性质时,有的教师设计了以下问题:浓硫酸是  色  状的液体,沸点较  、  挥发,密度比  。浓硫酸的特性有  性、  性、  性……这样的问题除了引导学生去抄课本,死记硬背教学内容,还有什么意义呢?

     如果把上述问题改为让学生通过看书、思考和总结:①浓硫酸有哪些物理特性?②浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同?请举例说明。③浓硫酸的强氧化性与稀硫酸的氧化性的本质区别是什么?这样安排和设计教学能使学生积极思维,在探索中学,克服了简单答题、死记硬背、机械地去找答案的不良现象。

     三、创设自主学习情境要注意针对性

     问题使学生发出疑问,学生的思维活动都是从“疑”开始的,靠“疑”推动的,如果设疑适当,学生带着“疑问”学习,针对性强。例如,高一化学讲离子反应、离子方程式书写时,首先让两位学生到讲台分别做两组实验:一组是向AgNO3溶液中分别滴加稀盐酸和氯化钠溶液;另一组是分别向Na2CO3溶液和K2CO3溶液中滴加盐酸。要求根据实验写出4个反应的化学方程式,并让学生思考:为什么反应物不同,生成的沉淀、气体却相同呢?学生根据对化学方程式的分析,带着这个问题学习,实际上已抓住了离子反应的实质,学习离子反应方程式的书写,基本上已是水到渠成了。这样的问题情境既是旧知识与新知识的结合点,又是新知识的重点,学生学得灵活,理解深刻,掌握得扎实。更重要的是培养了学生的学习能力。

    然而,有的教师教学设计不合理,如在新授课上过多地安排复习旧知识,结果耽误了学习新内容的宝贵时间。还有的因问题安排不当,把学生思维引向歧途。如在讲硫酸工业制法时,一上来就让学生配平方程式FeS2+O2—Fe2O3+SO2,标出电子转移,指出氧化剂和还原剂。由于这些问题难度较大,学生此时基础还较差,结果投入很大精力也没弄清,反而对SO2的生产原理、净化过程等重点问题轻描淡写,弄得稀里糊涂。

    四、创设自主学习情境要注意面向全体学生,着眼于每个学生都要提高

     受传统教学思想和应试教育等方面的影响,有些教师两眼只盯“尖子生”,设计教学方案总是以少数优等生为标准,起点较高,难度偏大,结果抓了少数人,丢弃一大片,很不利于全面提高学生素质,尤其不利于中差生的发展与提高。因此,创设自主学习情境,要尽可能为全体学生创设适宜的自学情境,按照全体学生的认知情况,由浅入深、深入浅出、循序渐进,有一定梯度,利于自学,使学习程度好的学生能获得更大的信息量,提高更快,特别要使学习差的学生有自学的依据,能在原有基础上得到提高,使每个学生都学有所得。这样,就避免了教师讲课中的片面性、以偏概全、讲不到位、忽视差生等弊端,使教与学得到了互补。

     五、创设自主学习情境要为学生提问题创造条件

     现代心理学研究认为疑问是思维的导火索。学生只有善于质疑、提出问题,才能形成善于动手和动脑的好习惯。因此,教学中要注意引导学生发现问题、提出问题,为学生创造质疑问难、发表不同意见的机会和条件。如在学习实验室制氯气时,要求学生不能仅停留在会做这个实验,还要明确每步为什么要这样做?不这样做行不行?这个实验与初中已学过的实验室制气体的装置有何不同?这样的设问,一下子激起了学生的积极思维,使他们提出不少问题:①为什么要求用浓盐酸呢?为什么要缓缓加热呢?②为什么用这种方法收集?③为什么要连接一个盛NaOH溶液的烧杯等一系列问题。这样,不仅使学生会做该实验,而且弄清了实验中应注意的一些问题,特别是掌握了制取有毒气体,必须对尾气作处理这一新的实验装置和原理。